国际化学奥林匹克（IChO）是世界上规模和影响最大的中学生化学学科国际奥林匹克竞赛活动。它起源于捷克斯洛伐克。自1968年在捷克举行第一届竞赛以来，除1971年停赛一年外，每年一届。第一届Icho竞赛仅有三个国家参加，后来参赛国不断增加，现今已有80多个国家和地区参加这项活动。

一年一度的国际化学奥林匹克竞赛在学校学年完成后召开，时间一般为七月，在参赛国中的一国进行。主要组织者是东道国的教育部门、国际化学奥林匹克委员会和化学协会等。

每个国家队由四名学生组成，申请参赛的应该是非化学专科的普通中学的正规学生。有二名老师或教育工作者陪同竞赛学生，并作为竞赛的国际评判员。主办国要准备四种译文的竞赛题：英语、法语、德语和俄语。陪赛老师把题目译成本国语言。竞赛题由主办国安排，一般由大学教授和讲师以及中学老师命题。由于各国的化学课程有所差别，在国际化学奥林匹克竞赛前几个月，主办委员应提供模拟试题。

国际化学奥林匹克竞赛分为两部分：理论和实验。竞赛一共两天，理论部分4～5小时，隔一天后再进行实验部分竞赛，约4小时。参赛者最高分100分，理论部分60分，实验部分40分。根据所得分数，通常有3～5个一等奖，较多的二等奖和三等奖。

赛事时间、地点、主办国

1968年：捷克 布拉格 6月18－21日

1969年：波兰 卡托维兹6月16－20日

1970年：匈牙利 布达佩斯7月1－5日

1972年：苏联 莫斯科 7月1－10日

1973年：保加利亚 索非亚7月1－10日

1974年：罗马尼亚 布加勒斯特 7月1－10日

1975年：匈牙利 维斯普雷姆7月1－10日

1976年：东德 哈雷 7月10－19日

1977年：捷克 布拉迪斯拉发 7月4－14日

1978年：波兰 托伦 7月3－13日

1979年：苏联 列宁格勒 7月2－11日

1980年：奥地利 林茨 7月13－23日

1981年：保加利亚 布尔加斯7月13－23日

1982年：瑞典 斯德哥尔摩 7月3－12日

1983年：罗马尼亚 蒂米什瓦拉 7月2－11日

1984年：德国 法兰克福 7月1－10日

1985年：捷克 布拉迪斯拉发 7月1－8日

1986年：荷兰 莱顿 7月6－15日

1987年：匈牙利 维斯普雷姆7月6－15日

1988年：芬兰 埃斯波7月2－9日

1989年：东德 哈雷 7月2－10日

1990年：法国 巴黎 7月8－17日

1991年：波兰 罗兹7月7－15日

1992年：美国 华盛顿 7月11－22日

1993年：意大利 佩鲁贾 7月11－22日

1994年：挪威 奥斯陆 7月3－11日

1995年：中国 北京 7月13－20日

1996年：俄罗斯 莫斯科 7月14－23日

1997年：加拿大 蒙特利尔 7月13－22日

1998年：澳大利亚 墨尔本 7月5－14日

1999年：泰国 曼谷 7月4－11日

2000年：丹麦 哥本哈根 7月2－11日

2001年：印度 孟买 7月6－15日

2002年：荷兰 格罗宁根 7月5－14日

2003年：希腊 雅典 7月5－14日

2004年：德国 基尔 7月18－27日

2005年：中国 台北 7月16－25日

2006年：韩国 庆山 7月1－11日

2007年：俄罗斯 莫斯科 7月15－24日

2008年：匈牙利布达佩斯 7月12－21日

2009年：英国 剑桥 7月18－27日

2010年：日本 东京 7月19－28日

2011年：土耳其 安卡拉 7月9－18日

2012年：美国 华盛顿特区 7月21-30日

2013年：俄罗斯 莫斯科 7月15-24日

2014年：越南 河内 7月21-29日

2015年：阿塞拜疆 巴库 7月20-29日

2016年：格鲁吉亚 第比利斯 7月23日-8月1日

2017年：泰国 佛统 7月6-15日

2018年：捷克＆斯洛伐克 布拉格（捷克）&布拉迪斯拉发（斯洛伐克） 7月19-29日

2019年：法国 巴黎 7月21-30日

2020年：土耳其 伊斯坦布尔 7月23-30日（线上）

2021年：日本 大阪 7月24日-8月2日（线上）

2022年：中国 天津 7月10日-18日（线上）

2024年：沙特阿拉伯 利雅得 7月21日-29日

国际化学奥林匹克竞赛基本要求

说明：

化学论题的分类(下表各知识点后面的数字，前者是它归属的组别，后者是知识点序号)

·组1：这些论题是绝大多数中学化学大纲里有的。

·组2：这些论题是许多中学化学大纲里有的；若大纲里没有，预期各国应向参赛学生介绍。

·组3：这些论题是大多数中学化学大纲里没有的。

主办国出的预备题不必涉及第一和二组论题，但对第二组论题应开具细目。 所有竞赛将涉及到的第三组论题必须包括在预备题中。

译注：

1：本大纲制订的基础是对参赛队领队的大量问卷调查与综合分析，制订工作历时8年，三度修订。通读本大纲可得出如下认识：本大纲是采取举例的方式来明确知识点的层次，重在体现知识点的不同层次，不能说大纲里没有列入的知识点就不属于竞赛内容。也可以有如下认识：本大纲的一级知识水平大致与Nuffield O-水平吻合，二级知识大致与Nuffield A-水平吻合，三级知识大致为大学本科低年级知识水平。

2：知识点的分级旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础，不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵的能力（学习能力）与应用新知识的能力（应用能力）以及创造性思维的能力。

3：本大纲是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作会议上修订的。在该次工作会议上与会代表用6个单元时间逐字逐句地对原在华沙会议制订的大纲进行分组审核，提出修改意见，然后又用1个单元时间进行讨论，最后由指导委员会主席携回加工定稿。第31、32届IChO预备题均将此大纲作为附件，预备题的编制以此大纲为依据。

4：全国化学竞赛基本要求应根据此大纲作出相应调整。全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合，决赛（冬令营）应于本大纲一、二级知识水平大致吻合，对国家集训队进行的讲座与国家队四名选手的选拔赛应依据本大纲一、二级知识和预备题中明确的三级知识，属于本大纲三级知识而预备题未涉及的不应作为国家集训队选手已经掌握的（记忆了的以及能够熟练应用的）知识来考核。这样做可以有效控制竞赛试题的水平，避免超负超时备战各级竞赛。经验证明，各级竞赛前的备战时间是足够的，若提早要求中学生达到下一级竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程，对他们的未来是不可弥补的严重损失，违背竞赛活动的初衷。

无机化学

主族………………………………1.1

过渡金属…………………………2.2

镧系与锕系金属…………………3.3

Pauli摒斥原理……………………1.4

Hund规则…………………………1.5

周期性（主族）

电负性………………………………1.6

电子亲和性…………………………2.7

第一电离势…………………………2.8

原子的大小…………………………1.9

离子的大小………………………2.10

最高氧化数………………………1.11

物理性质的周期性（主族）

熔点………………………………1.12

沸点………………………………1.13

金属性……………………………1.14

磁性………………………………2.15

热性质……………………………3.16

结构

金属结构…………………………3.17

离子晶体结构……………………3.18

偏离八偶律的有中心原子的简单分子的结构…………………3.19

立体化学…………………………3.20

命名

主族化合物………………………1.21

过渡金属化合物…………………1.22

简单金属络合物…………………2.23

多中心金属络合物………………3.24

配位数……………………………1.25

计量学

配平方程式………………………1.26

质量与体积关系…………………1.27

实验式……………………………1.28

阿佛加德罗数……………………1.29

浓度计算…………………………1.30

同位素核子的计算………………………1.31

放射性衰变………………………1.32

核反应（a，b，g，n）…………2.33

氮……………………………………2.34

氧……………………………………2.35

碳……………………………………2.36

s区

I，II族金属与水反应的产物

及产物的碱度………………………1.37

金属与卤素反应的产物……………1.38

金属与氧反应的产物………………2.39

重元素的反应性更强………………1.40

锂与氢、氮生成LiH和Li3N…………2.41

p区

最简非金属氢化物计量学…………1.42

金属氢化物的性质…………………3.43

CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性……………………………1.44

NO与O2反应生成NO2…………………1.45

NO2与N2O4的平衡……………………1.46

NO2与水反应的产物…………………1.47

HNO2及其盐作还原剂……………… 1.48

HNO3及其盐作氧化剂………………1.49

N2H4是液态的还原剂………………3.50

存在H2N2O2和HN3这样的酸……… 3.51

记住不同金属和还原剂和硝酸及其盐反应的产物是什么…………3.52

碘和Na2S2O3的反应…………………2.53

其他硫代酸，多酸，过酸…………3.54

B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV),S(VI),O(II)，F(I), Cl(I), Cl(III),

Cl(V), Cl(VII)是第2，3 周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化

……………………………1.55

其它氧化态的非金属化合物………3.56

Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化态2.57

非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学……………………………1.58

卤素与水的反应……………………2.59

从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减…………………………………1.60

第3周期和第4周期元素化学差异…3.61

d区Cr(III),Cr(VI),Mn(II),Mn(IV),Mn(VII),Fe(II),Fe(III),Co(II),Ni(II),

Cu(I),Cu(II),Ag(I),Zn(II), Hg(I),Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态

…………………………1.62

上列常见离子在水溶液中的颜色……2.63

其它氧化态以及其它d区元素的化学………………………………3.64

Cr,Mn,Fe,Ni,Co溶于稀盐酸，而Cu,Ag,Hg不溶……………………1.65

溶解的产物是2+阳离子…………2.66

Cr,Fe（还有Al）的钝化…………2.67

Cr(OH)3,Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性……1.67

MnO4-,CrO4-,Cr2O72-是强氧化剂 1.68

MnO4-的还原产物与pH有关……2.69

除Cr2O72-外的多酸阴离子…………3.70

其它无机化学问题

H2SO4,NH3,Na2CO3,Na,Cl2和

NaOH的工业制法………………1.71

镧系和锕系的化学………………3.72

稀有气体化学……………………3.73

有机化学

烷

丁烷的异构体……………………1.74

命名（IUPAC）…………………1.75

物理性质的趋势…………………1.76

取代（例如与Cl2）

—产物 …………………………1.77

—自由基…………………………2.78

—链反应的引发与终止…………2.79

环烷—命名………………………1.80

—小环的张力……………… 2.81

—椅式/船式构型……………2.82

烯

平面结构…………………………1.83

E/Z（cis/tranns）异构……………1.84

与Br2,HBr的加成——产物…………1.85

——马可尼可夫规则………………2.86

——加成中的碳正离子……………3.87

——碳正离子的相对稳定性………3.88

——二烯的1，4加成………………3.89

炔

线性结构………………………… 1.90

酸性……………………………… 2.91

苯的化学式……………………… 1.92

电子的离域……………………… 1.93

共振的稳定化作用……………… 1.94

休克尔规则（4n+2）………………3.95

杂环的芳香性…………………… 3.96

杂环的命名（IUPAC）………… 3.97

多环芳香化合物………………… 3.98

第一取代基的效应：——反应性… 2.99

——取代的定向…………… 2.100

取代效应的解释………………… 2.101

水解反应…………………………2.102

卤素互换…………………………3.103

反应性（伯仲叔对比）…………2.104

离子机理…………………………2.105

副产物（消除）…………………2.106

反应性（脂肪烃与芳香烃对比）2.107

武兹反应（RX+Na）………… 3.108

卤素衍生物与污染………………3.109

醇与酚

氢键──醇与醚对比……………1.110

醇与的酚的酸性对比……………2.111

烯烃的氢化………………………1.112

醚的氢化…………………………2.113

与无机酸成酯……………………2.114

碘仿反应…………………………2.115

伯仲叔的反应：LUCAS试剂……2.116

甘油的化学式……………………1.117

命名………………………………1.118

酮/烯醇互变异构…………………2.119

制备—醇的氧化…………………1.120

—从一氧化碳………………3.121

反应—醛的氧化………………… 1.122

—与金属锌反应…………… 2.123

—与HCN加成……………… 2.124

—与NaHCO3加成…… 2.125

—与NH2OH加成……… 2.126

—醇醛缩合………………… 3.127

—康尼查罗反应（PhCH2OH的歧化）………………… 3.128

—格林尼亚反应 ………… 2.129

—费林反应与土仑反应…… 2.130

诱导效应与强度………………… 2.131

阴离子中的氧原子的等同性…… 2.132

制备：—从酯…………………… 2.133

—从晴………………… 2.134

与醇反应 产物（酯）…………… 1.135

酯化反应的机理………………… 2.136

阐明机理的同位素法…………… 3.137

命名：酰卤……………………… 2.138

酰氯的制备……………………… 3.139

酰氯制酰胺 …………………… 2.140

酰氯制晴………………………… 3.141

酸酐的性质及制备……………… 2.142

草酸：名称与化学式…………… 1.143

多官能团酸类物质……………… 2.144

光学活性（例如乳酸）………… 2.145

R/S命名法……………………… 3.146

动物与植物脂肪的区别………… 2.147

含氮化合物

胺类是碱………………………… 1.148

脂肪胺与芳香胺的比较………… 2.149

名称：一级二级三级四级……… 2.150

各级胺的实验室鉴定…………… 3.151

胺的制备

——从卤素化合物…………… 2.152

——从硝基化合物（从PhNO2制备PhNH2）………… 3.153

——从酰胺（Hoffmann降解）… 3.154

Hoffmann反应的机理与酸碱介质的关系…………………3.155

胺与酰胺的碱性对比…………… 2.156

重氮化反应的产物——脂肪胺的 3.157

——芳香胺的… 3.158

染料：颜色与结构的关系（生色基团）…………………3.159

硝基化合物：互变异构………… 3.160

Beckmann重排（肟与酰胺）… 3.161

大分子

亲水/疏水基团……………………2.162

胶束结构………………………… 3.163

肥皂的制造……………………… 1.164

聚合反应的产物──苯乙烯的… 2.165

——乙烯的…… 1.166

——聚酰胺的… 3.167

——酚+醛的…… 3.168

——聚氨酯的…… 3.169

高分子 ——交联…………………3.170

——结构（等规等）……3.171

——链形成机理…………2.172

橡胶的组成……………………… 3.173

生物化学

氨基酸与肽

氨基酸的离子性结构…………… 1.174

等电点……………………………2.175

20种氨基酸（按基团的分类）…2.176

20种氨基酸（所有结构）………3.177

茚三酮反应（包括方程式）……3.178

色谱分离法………………………3.179

电渗析分离法……………………3.180

肽的结合…………………………1.181

蛋白质

蛋白质的一级结构………………1.182

—S—S—桥…………………… 3.183

顺序分析…………………………3.184

二级结构…………………………3.185

a—螺旋结构的细节…………… 3.186

三级结构…………………………3.187

pH，温度，金属，EtOH引起的变性………………………………2.188

四级结构…………………………3.189

蛋白质的分离（分子大小和溶解度）………………………………3.190

蛋白质代谢（一般性）…………3.191

蛋白质的水解……………………3.192

氨基转移…………………………3.193

氨基酸降解代谢的四种途径……3.194

氨基酸的脱羧……………………3.195

尿素循环（只需结果）…………3.196

脂肪酸与脂肪

C4到C18的IUPAC命名………… 2.197

5种最重要的脂肪酸的俗名…… 2.198

脂肪的一般代谢…………………3.199

脂肪酸的b—氧化（方程式与ATP平衡）……………………………3.200

脂肪酸和脂肪的合成代谢………3.201

磷酸甘油酯………………………3.202

膜…………………………………3.203

主动传送…………………………3.204

酶

一般性质，活性中心……………2.205

命名，动力学，辅酶，ATP的功能等……………………3.206

醣

葡萄糖和果糖的化学式…………2.207

——FISCHER投影式………… 2.208

——HAWORTH结构式……… 3.209

脎 …………………………… 3.210

麦芽糖是还原糖……………… 2.211

淀粉和纤维素的区别………… 2.212

a-和b-D葡萄糖的区别………… 2.213

从淀粉到乙酰辅酶的代谢………3.214

葡萄糖酶解代谢成乳酸和乙醇…3.215

上述途径的ATP的计算…………3.216

光合作用（只涉及产物）………2.217

光反应与暗反应…………… 3.218

开尔文循环细节…………… 3.219

KREBS循环和呼吸链

三羧酸循环中生成CO2(无细节)…3.220

循环的中间产物………………… 3.221

水和ATP的形成（无细节）…… 3.222

FMN和细胞色素………………… 3.223

计算1摩尔葡萄糖代谢ATP的量…3.224

核酸与蛋白质的合成

嘧啶和嘌呤………………………2.225

核苷和核苷酸……………………3.226

嘧啶和嘌呤碱基的化学式………3.227

核糖与2-脱氧核糖的区别……… 3.228

CG和AT碱基对………………… 3.229

CG和AT碱基对的氢键结构…… 3.230

DNA与RNA的区别………………3.231

mRNA与tRNA的区别………… 3.232

核酸的水解……………………… 3.233

DNA的半保留复制………………3.234

DNA连接酶………………………3.235

RNA合成（转录）（无细节）…3.236

逆转录…………………………… 3.237

遗传密码的用途………………… 3.238

密码组的起始码和终止码……… 3.239

译码步骤………………………… 3.240

其它生物化学问题

激素和规律性…………………… 3.241

激素反馈………………………… 3.242

胰岛素，胰高血糖素，肾上腺素 3.243

矿化代谢（无细节）…………… 3.244

血液中的离子…………………… 3.245

血液中的缓冲剂………………… 3.246

血红蛋白：功能和骨架………… 3.247

—氧的吸收的图解…………… 3.248

血液凝固的步骤…………………3.249

抗原与抗体………………………3.250

血液的分组……………………… 3.251

乙酰胆碱的结构和功能………… 3.252

测定结构的仪器方法

紫外可见光谱

芳香化合物的鉴定………………3.253

发色团的鉴定…………………… 3.254

质谱

识别：—分子离子的…………… 3.255

—借助表格的碎片……… 3.256

—典型的同位素分布…… 3.257

IR

用基团的频率的表格进行解释… 3.258

氢键的识别……………………… 3.259

拉曼光谱………………………… 3.260

简单谱图（如乙醇）的解释…… 3.261

自旋自旋耦合…………………… 3.262

耦合常数………………………… 3.263

o-和p-位取代的苯的鉴定……… 3.264

13C——NMR……………………… 3.265

X—射线

布拉格方程………………………3.266

电子密度图……………………… 3.267

配位数…………………………… 3.268

单位晶胞………………………… 3.269

晶体结构：NaCl………………… 3.270

CsCl………………… 3.271

密堆积（2类）………3.272

用X射线数据测定Avogadro数… 3.273

旋光测定法

特定偏转角的计算……………… 3.274

物理化学

化学平衡的动态模型……………1.275

化学平衡的相对浓度表达式……1.276

化学平衡的相对分亚表达式……2.277

用浓度，分压，摩尔分数表达的理想

气体的各种平衡常数的相互关系2.278

平衡常数与吉布斯能的关系……3.279

酸碱的Arrhenius理论……………1.280

质子理论，共轭酸碱…………… 1.281

pH的定义…………………………1.282

水的离子积……………………… 1.283

共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系… 1.284

盐的水解………………………… 1.285

溶度积的定义…………………… 1.286

用溶度积计算溶解度（水中的） 1.287

用Ka计算弱酸的pH……………… 1.288

计算10-7mol/L的HCl的pH……… 2.289

计算多元酸的pH………………… 2.290

活度系数的定义………………… 2.291

离子强度的定义………………… 3.292

Debye-Huekel方程……………… 3.293

电极平衡

电动势的定义…………………… 1.294

第一类电极……………………… 1.295

标准电极电势…………………… 1.296

Nernst方程……………………… 2.297

第二类电极……………………… 2.298

电极电势与DG 的关系……………3.299

均相体系的动力学

影响反应速率的因素……………1.300

速率方程…………………………1.301

速率常数…………………………1.302

反应级数…………………………2.303

一级反应：浓度与时间关系……2.304

半衰期………………2.305

半衰期与速率常数…2.306

决速步骤…………………………2.307

分子性……………………………2.308

Arrhenius方程与活化能的定义…2.309

一级反应速率常数的计算………2.310

2，3级反应速率常数计算………3.311

用实验数据计算活化能…………3.312

碰撞理论的基本概念……………3.313

过渡状态理论的基本概念………3.314

可逆反应平行反应和连续反应…3.315

热力学

体系与环境………………………2.316

能，功与热………………………2.317

焓与能量的关系…………………2.318

热容的定义………………………2.319

Cp和Cv的关系……………………3.320

盖斯定律…………………………2.321

离子化合物的Born-Haber循环…3.322

晶格能—近似计算,Kapistiski等3.323

标准生成焓的应用………………2.324

溶解热和溶剂化热………………2.325

键能，定义和应用………………2.326

第二定律

熵，定义（q/T）…………………2.327

熵与混乱（无序）………………2.328

关系式S = klnW ……………… 3.329

关系式G = H - TS ……………… 2.330

DG 与变化的方向性…………… 2.331

相的体系

理想气体方程……………………1.332

范德华气体方程…………………3.333

分压的定义………………………1.334

液体的蒸汽压与温度的关系……2.335

Clausius-Clapeyron方程……3.336

看相图：三相点…………………3.337

——临界温度…………3.338

气—液体系（图）………………3.339

——理想与非理想体系……… 3.340

——用于分馏………………… 3.341

亨利定律…………………………2.342

拉乌尔定律………………………2.343

拉乌尔定律的偏差…………………3.344

沸点上升定律………………………2.345

摩尔质量的冰点下降法测定………2.346

渗透压………………………………2.347

分配系数……………………………3.348

溶剂萃取……………………………2.349

色谱基本原理………………………2.350

其它问题

分析化学

移液管的使用……………………1.351

滴定管的使用……………………1.352

酸度法中指示剂的选择…………1.353

滴定曲线：pH（强，弱酸）………2.354

—EMF（氧化还原）…… 2.355

简单缓冲溶液的pH计算…………2.356

Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鉴定………1.357

Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定………2.358

VO3-，ClO3-,Ti4+离子的鉴定……3.359

K,Ca,Sr的焰色法…………………1.360

Lambert-Beer定律…………… 2.361

络合物

写出络合反应……………………1.362

络合形成常数（定义）…………2.363

Eg和T2g项：八面体配位的

高低自旋…………………………3.364

计算AgCl在NH3中的溶解度

（用Ks和b）…………………3.365

cis- trans-构型…………………3.366

n,l,m量子数……………………2.367

氢原子的能级（方程）………2.368

p轨道的形状………………… 2.369

d轨道的立体构型……………3.370

分子轨道图：H2分子…………3.371

N2，O2分子……3.372

O2,O2-,O2+的键级…………… 3.373

芳香化合物的Hueckel理论… 3.374

Lewis酸碱………………………2.375

硬，软Lewis酸碱………………3.376

未成对电子与磁性…………… 2.377

波函数的平方与概率………… 3.378

最简Schroedinger方程的理解 3.379

译者说明：

国际化学竞赛过去只有理论原理的大纲没有实验竞赛的大纲。1998年10月在斯洛伐克布拉津斯拉伐斯的摩尔尼斯宫会议中心举行的国际化学奥林匹克指导委员会工作会议上，提出了一个实验竞赛大纲，现译制如下。这个大纲跟理论大纲的格式相同，分一、二、三级，其具体说明请参照理论大纲，不再细述，应强调的只是：属于第三级的内容在竞赛前由主办国发出的预备题中提及的才能作为下届国际化学竞赛的实验竞赛内容。建议我国全国化学竞赛的实验竞赛的内容参照此大纲进行调整。

1．无机物与有机物的合成

1．1 使用燃具和电热板加热 1

1．2 液体的加热 1

1．3 易燃物和易燃材料的处理与操作 1

1．4 用分析天平称量 1

1．5 量筒、移液管、滴定管的使用 1

1．6 由固体和溶剂制备溶液 1

1．7 溶液的混合与稀释 1

1．8 液体的混合与搅拌 1

1．9 搅拌器和电磁搅拌器的使用 2

1．10 滴液漏斗的使用 1

1．11 在平底烧瓶里进行合成—一般原理 1

1．12 在圆底烧瓶里进行合成—一般原理 1

1．13 在密闭仪器装置里进行合成——一般原理 1

1．14 用微型仪器进行合成 3

1．15 回流下加热反应混合物 2

1．16 常压蒸馏 2

1．17 减压蒸馏 3

1．18 水蒸气蒸馏 3

1．19 透过平摊的滤纸的过滤 1

1．20 透过卷拢的滤纸的过滤 1

1．21 减压水泵操作 1

1．22 布氏漏斗操作 1

1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、烧结漏斗）过滤 1

1．24 倾析法洗涤沉淀 1

1．25 在漏斗上洗涤沉淀 2

1．26 在漏斗上用恰当的溶剂干燥沉淀 2

1．27 在水溶液中重结晶 1

1．28 在给定的（已知的）有机溶剂里进行重结晶 2

1．29 选择适当的溶剂进行重结晶 3

1．30 在干燥箱里进行干燥 2

1．31 在保干器里进行干燥 2

1．32 洗气瓶的连结和使用 2

1．33 用不相溶的溶剂进行萃取 1

2．无机物和有机物的鉴定——一般原理

2．1 试管反应 1

2．2 使用点滴板和滤纸的反应操作技术 1

2．3 命题人选定某些阳离子和阴离子进行分组反应检出 2

2．4 命题人选定某些阳离子和阴离子通过个别反应检出 2

2．5 命题人选定某些阳离子和阴离子通过特殊反应检出 3

2．6 用铂丝、MgO棒、钴玻璃的焰色反应检出元素 2

2．7 使用手持光谱仪/煤气灯光谱仪 3

2．8 使用Kofler熔点测定仪或类似仪器 3

2．9 命题人选定有机物基本官能团的定性检出 2

2．10 使用特殊试剂检出有机物 3

3．无机物和有机物的测定——一般原理

3．1 利用沉淀反应的定量测定 2

3．2 沉淀在坩埚里灼烧 1

3．3 容量分析 1

3．4 滴定的规则 1

3．5 移液球的使用 1

3．6 标准溶液的制备 2

3．7 酸碱滴定 2

3．8 酸碱滴定中的指示剂变色 2

3．9 直接滴定与间接滴定（返滴定） 3

3．10 磁性测定 3

3．11 碘量法 3

3．12 基于氧化还原反应的其他测定类型 3

3．13 配合滴定 3

3．14 配合滴定中溶液的颜色变化 3

3．15 沉淀滴定 3

3．16 量热滴定 3

4．特殊测量和操作步骤

4．1 用pH计的测量 2

4．2 薄层色谱 3

4．3 柱层析 3

4．4 离子交换分离 3

4．5 紫外可见光谱 3

4．6 电导测定 3

5．实验结果处理

5．1 有效数字、作图、误差分析 1

6．所有未在上表中提到的，命题人确定的实验技术均自动地属于三级。