碱度是表示水吸收质子的能力的参数，通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐(bicarbonate，碳酸氢盐，下同)、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。因此，从定义不难看出测量的方法--酸滴定法。例如，可以用实验室的滴定器、或数字滴定器对水处理过程中的碱度进行监测，当然还有在线的碱度测定仪。

又称盐基度。

化合物中羟基与铝的摩尔比。一般用符号B来代表碱度%。它是碱式氯化铝的重要质量指标，它直接决定着产品的化学结构形态和许多特性，如聚合度、分子电荷数、混凝能力、贮存稳定性、pH值等。

碱度是指水中吸收质子的能力，通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。水中碱度的形成主要是由于重碳酸盐、碳酸盐及氢氧化物的存在，硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐也会产生一些碱度。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和。

水体碱度的来源

从水化学角度看，碱度是反映水结合质子的能力，也就是水与强酸中和能力的一个量，能结合质子的各种物质共同形成碱度。天然水中这些物质有HCO3-、CO32-、OH-、H4BO4-，以及H2PO4-、HPO42-、NH3等，我们常说的碱度主要是指碳酸根和碳酸氢根含量的总和。对于天然水体碱度主要来自集雨区岩石、土壤中碳酸盐的溶解，大气中二氧化碳的溶解转化、有机物的分解、生物的呼吸作用和水源的补给等。

各种碱度用标准酸滴定时可起下列反应：

OH- +H+= H2O

CO32-+ H+=HCO3-

HCO3-+ H+= H2O + CO2

碱度单位是过去所用的毫克当量/升，现已经改用毫摩尔/升，不过数值一样。

碱度是指一升溶液接受氢离子物质的量。碱度有酚酞碱度和总碱度两种。前者采用酚酞为指示剂，滴定终点PH约为8.3，用（JD）酚mmol/L表示。后者以甲基橙为指示剂，滴定终点PH约为4.2。

在酚酞碱度中约为碳酸根转变为碳酸氢根离子，所以不需要乘以2，在总碱度中需要乘以2.

当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为 8.3，指示水中氢氧根离子(0H-)已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为 “酚酞碱度”。当滴定至甲基橙指示剂由黄色度为橙红色时，溶液的pH值为4.4— 4.5，指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。

通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。但对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算是无实际意义的。

鞣性络合物鞣革性能的一个重要指标。定义为，用百分率表示的无机鞣剂，如铬络合物中OH基的总当量数对铬的总当量数的比值。碱度高表示该鞣性络合物的分子大，即与皮蛋白质结合能力强；反之，碱度低则表示该鞣性络合物的分子小，与皮蛋白质结合的能力弱，而渗透能力强。正确掌握碱度是合理实施鞣制工艺的一项重要因素。

碱度是海水中弱酸阴离子总含量的一个量度，它的严格定义是：当温度为20℃时，1立方分米海水中弱酸阴离子全部被释放时所需氢离子的毫摩尔数，用符号 “AlK”或“A”表示。

矿石碱度一般以（CaO+MgO）/（Si02十Al2O3）表示，比值小于0.8为酸性矿石，0.8~1.2为自熔性矿石，大于 1.2为碱性矿石

碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质.亦即能接受质子H+的物质总量。水中碱度主要由三类物质组成：强碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等；弱碱，如氨、苯胺等；强碱弱酸盐，如碳酸盐、酸性碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐等。而循环水碱度主要由下列公式表示：

M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] +[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]

由于正常情况下，循环水水质中后四项含量很少，故平时只表示前三项，即总碱度M为：M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

工业循冷却水碱度的测定一直沿用传统的中和滴定法，用酚酞作指示剂测定碱度，称为酚酞碱度，用符号P表示，用甲基橙作指示剂测定碱度，称为全碱度碱度，用符号M表示。对于不同的水质环境，碱度的计算方法略有不同，为了更好的反映水质的情况，我们需要选择合适的方法来计算

自然水体碱度通常是由于碳酸盐、碳酸氢盐及氢氧离子造成的，因此总碱度一般可以表示成这些成分浓度的函数。

碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH为4.4～4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。

碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。

用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定 pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。

原理：水样用酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。

当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8．3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转为重碳酸盐

当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4．4～4．5，指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和

根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。

上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。

原理：测定水样的碱度 用玻璃电极为指示电极甘汞电极为参比电极用酸标准溶液滴定其终点通过 pH 计或电位滴定仪指示 以 pH 8.3 表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点 与酚酞指示剂刚刚褪色时的 pH 值相当 以 pH 4.4~4.5 表示水中重碳酸盐(包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐)被中和的终点 与甲基橙刚刚变为桔红色的 pH 值相当工业废水或含复杂组分的水 可以 pH 3.7 指示总酸度的滴定终点

电位滴定法可以绘制成滴定时 pH 值对酸标准滴定液用量的滴定曲线然后计算出相应

组分的含量或直接滴定到指定的终点

步骤：分取 100mL 水样置于 200mL 高型烧杯中 用盐酸标准溶液滴定滴定方法同盐酸标准溶液的标定 当滴定到 pH 8.3 时 到达第一个终点 即酚酞指示的终点 记录盐酸标准溶液消耗量

继续用盐酸标准溶液滴定至 pH 值达 4.4~4.5 时 到达第二个终点 即甲基橙指示的终点记录盐酸标准溶液用量。