在化学上，两性的物质是指既可跟酸反应，又能跟碱反应的物质。大部分类金属（metalloids）都可生成两性氧化物或氢氧化物。另外一类两性物质是指可接受和提供质子的两性分子，例如：氨基酸和蛋白质有胺基可接收质子，也有羧基可提供质子；而可自解离的水和氨分子，也是两性分子。弱酸的酸式盐（如NaHCO3）也是。

水

与酸： H2O + HCl → H3O+ + Cl−

与碱： H2O + NH3 → NH4+ + OH−

水的离子积（25℃）： KW = [H3O+] * [OH-] = 1.0 *10-14

氧化锌（ZnO）跟pH值不同的溶液的反应是不同的：

与酸： ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

与碱： ZnO + 2OH−+ H2O → [Zn(OH)4]2−

这种反应可以用来分开不同的正离子，例如锌和锰。

与酸：Al(OH)3 +3H+ → Al3+ + 3 H2O

与碱：Al(OH)3 +OH- → Al(OH)4-

两性金属会随溶液pH值的变化，而 产生不同的反应。例（I）显示，铝在强酸、强碱中，均能产生氢气；例（II）中，锌的氧化物（ZnO）会随溶液pH值变化而有不同反应；例（III）中，铝的氢氧化物（Al(OH) 3），亦在不同的酸碱环境中，行不同的化学反应。善用此效应，能由混合物中分离出两性物质，例如：由铝矾土中分离Al 2 O 3与Fe 2 O 3；由镁粉中分离锌…。除了 两性金属系列，还有某些元素的氧化物难溶于水中，但却可与强酸及强碱作用，显示出其弱碱及弱酸性，也被称为两性氧化物，如Ti、Si、 V、Sb…（（IV）以TiO 2为例，（V）以Sb 2 O3为例）

元素周期表中的铍, 铝, 镓, 锌, 锗, 铟, 锡, 锑, 铅, 铋, 钋,都是两性金属.其中钋是放射性两性金属.我们最熟悉的两性金属就是铝。

既有酸性又有碱性－－－－指的就是两性，如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白质等结构中既含NH2，又含COOH的有机物。

既有氧化性又有还原性－－－－看组成元素能否升高或降低，能升高即有还原性，能降低即有氧化性。

物质很多，如NH3, H2O等等。

既有金属性又有非金属性－－－－指的是元素，一般指金属与非金属交界线附近的，如：Si、Ge、As等等。

既有吸水性又有潮解性－－－－有吸水性的固体一般就有潮解的性质，如氢氧化钠。