可电离出
氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，如
碳酸氢钠、
硫酸氢钾等。酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性，其酸碱性取决于该酸式根给出或接受质子的倾向强弱，“给出”强于“接受”，水溶液呈酸性，如
磷酸二氢钠；反之则呈碱性，如碳酸氢钠。酸式盐有广泛的用途，碳酸氢钠(又称
小苏打)在工业上和日常生活中用作发泡剂等
碳酸氢铵可做肥料，磷酸氢盐是肥料的主要成分。
通俗的讲，强酸的酸式盐都是酸性，
中强酸的一钠盐（或者一钾盐）都是酸性，此外的钠盐或钾盐（包括所有弱酸的酸式盐）都是碱性。具体划分:
① 水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其
水溶液中发生完全
电离，因此溶液呈酸性；
强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4-电离程度远远大于NH4+水解，并一定程度上抑制NH4+水解，所以不要以为酸性来自铵根水解。
一般为
强碱弱酸的酸式盐，如：HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“
水解”趋势，所以溶液呈碱性。
1、水中的溶解性。一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比
正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，向饱和的
碳酸钠溶液中通入过量的
二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：
2、与碱的反应。酸式盐与碱均可反应，弱酸酸式盐既能与
强酸又能与
强碱反应。中学常见的
酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应
离子方程式为：
（但要注意H3PO2（
次磷酸）为强一元酸，故NaH2PO2为正盐，其中的H与P直接相连，无法产生像碳酸那两个H一样的作用）。
3、与酸的反应。强酸的酸式盐与酸不发生
复分解反应。尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有
酸的通性，如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢气；可与SO32－反应，生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，（强酸制弱酸原理）如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在
水溶液中反应。
常见的弱酸酸性强弱为： H2SO3>H3PO4>HF>HNO2> HCOOH> CH3COOH（醋酸）>H2CO3>H2S>HCN。由于水的拉平作用，强酸的酸性在水中等同。
4、酸式盐电离和水解。强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如NaHSO4的水溶液一定显酸性；
弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的
酸碱性将由电离和水解以及
阳离子等方面决定。中学不研究
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如
NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。
CaCO3=CaO+CO2↑(条件高温)，Ca(HCO
3)2CaCO3+CO2↑+H2O
强碱弱酸的酸式盐
水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]。显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3
酸式盐的生成
H2S+NaOH=NaHS+H2O
CO2+NaOH=NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
如果碱的量较大会生成正盐。
2、
弱酸正盐与对应的弱酸反应。通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳方法。如：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
Na2S+H2S=2NaHS
Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2
在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀。例如向
碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出
碳酸氢钠沉淀，方程式为：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4）2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而
磷酸二氢钙和碳酸氢钠也是如此。只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。