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还原性

化学概念

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

判断方法

化学方程式

金属活动性顺序

非金属活动性顺序（常见元素）

反应条件

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

譬如：16HCl(浓)+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(g)

4HCl(浓)+MnO2—(加热)→ MnCl2+2H2O+Cl2(g)

4HCl(g)+O2—(加热,CuCl2催化剂)→ 2H2O+2Cl2（g）

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

但也不一定正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动

氧化产物的价态高低

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱，如：

2Fe+3Cl2—(点燃)→ 2FeCl3

Fe+S —（加热）→ FeS

氧化性：Cl2>S

但也不一定正确，例如：F2只能将Os氧化到+6价，O2则能氧化到+8价

元素周期表

举例

1、C是还原剂 CuO是氧化剂

2、C是还原剂 SiO2是氧化剂

参考资料

最新修订时间：2023-12-20 13:38

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概述

判断方法

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