一氧化硫是一种无机化合物，无色气体，有特殊的、类似于硫化氢的臭味，不稳定，很容易发生聚合作用。化学式为SO。它只能以低浓度存在于气相中。当浓缩或进入凝聚相，它双聚成S2O2（有时称作二氧化二硫、过氧化硫）。实际上是一种双游离基，它特别活泼，只能在某些反应中作为中间体被检出． 在太空已经检测到它，但是很少有完整分子存在。

形状、气味：无色气体,有类似于H2S的臭味。

稳定性：不稳定，易聚合为二聚体。化学式：(SO)2。它们都非常不稳定。只存在于毫秒之间。

硫的氧化物：一氧化二硫、一氧化硫、三氧化二硫、二氧化硫、三氧化硫、四氧化硫。其中二氧化硫和三氧化硫是比较常见的。

由环乙亚砜加热可得。

将环乙亚砜加热，可以得到乙烯和一氧化硫。

C2H4SO→C2H4+SO

1.一氧化硫为无色气体，有特殊的、类似于硫化氢的臭味，很容易发生聚合作用。

2.一氧化硫及它的二聚体(SO)2的寿命都以毫秒计。

3.如果用液态空气使一氧化硫凝结为橙红色的聚合物时，则可以稳定数小时不分解。

4.把一氧化硫以低压（133.3Pa）熔封于玻璃容器内，也可在数小时内不分解。

5.一氧化硫是一个双游离基，性质极为活泼。它和水猛烈地作用，生成单质硫、硫化氢和亚硫酸。当有碱类物质存在时，则生成硫代酸盐。

6.一氧化硫能溶于三氯甲烷和四氯化碳中形成黄色溶液。

7.在一氧化硫分子中，S—O的键长为148pm。分子的偶极矩为5.17×10-30 C·m。

一氧化硫能与水（H2O）发生猛烈反应生成硫（S）和亚硫酸（H2SO3）。还有少量H2S，SO2。

2SO+H2O→S↓+H2SO3

S2O2（一氧化硫二聚体）+H2O→S↓+H2SO3

和金属反应生成金属硫化物。

排烟脱硫从燃料燃烧或工业生产排放的废气中去除SO的技术出现于19世纪 80年代。1884年英国有人用石灰水在洗涤塔中吸收燃烧硫磺形成的SO,回收硫酸钙(CaSO4)。1897年日本本山冶炼厂用石灰乳[Ca(OH)2]脱除有色金属冶炼烟气中高浓度SO（SO浓度大于3%），脱硫率为21～23%。1930年英国伦敦电力公司完成了用水洗法脱除烟气中低浓度 SO(SO浓度小于3%)的研究工作，并在泰晤士河南岸巴特西电站，建造一套用泰晤士河水调制白垩料浆洗涤烟道气中SO的装置。

新的排烟脱硫技术，如冷冻脱硫、海水脱硫、电子射线脱硫和膜分离技术脱硫，以及从烟气中同时脱除硫氧化物和氮氧化物等正在探索中。燃料脱硫大气的SO污染主要是含硫燃料燃烧造成的。为防止污染，可使用低硫燃料。一般来说净化后的气体燃料（如低硫天然气、焦炉煤气、高炉煤气和发生炉煤气）都是低硫燃料,直接燃烧基本上不会造成SO污染。固体燃料和液体燃料的含硫量因产地而异。一吨煤含5～50公斤硫；一吨原油含5～30公斤硫，重油的含硫量高于原油1.5～2倍。燃烧形成的SO为可燃硫量的2倍。因此，预先对燃料脱硫，是防止大气硫氧化物污染的基本方法之一。

高烟囱排放 利用自然净化能力控制烟气中SO对环境污染的方法。高烟囱排放有利于煤烟中二氧化硫在大气中的扩散稀释。烟囱越高，平均风速越大，扩散稀释作用越强。二十世纪初这一方法为许多国家采用。但高烟囱排放并不能减少排出的污染物总量，只是由于大气湍流的扩散稀释作用,降低了SO等污染物的浓度。自然界的净化能力有一定限度，随着污染物总量增多，就会在某种气象条件下出现区域性的环境质量恶化，甚至会引起相邻的地区和国家下。加拿大世界上最高的排放煤烟的烟囱，高385.5米。