盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子（阴离子）通过离子键结合形成的化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。在自然界中广泛存在，如
明矾就是天然而有广泛应用的复盐。
是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以
络合物的形式存在。
盐的颜色可以是纯洁透明的（如
氯化钠）、不透明的或者是带有
金属光泽的（如
黄铁矿的主要成分FeS2）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的
单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。
盐有许多颜色，例如：黄色（例如
铬酸钠）橙色（例如
重铬酸钾）红色（例如
铁氰化钾）淡紫色（例如
氯化钴）蓝色（例如
硫酸铜、
亚铁氰化铁）绿色（例如
六水合氯化镍）无色（例如氯化钠、
硫酸镁），粉末状时为白色大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的
有机染料都是盐，有一些盐能够呈现出其它颜色是
过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。味道不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（
乙酸铅[2]，若食用会导致
铅中毒）、酸味（
酒石酸氢钾）、苦味（
硫酸镁）或鲜味（
谷氨酸钠）[3]。
强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据
共轭酸碱对而产生不同的气味（例如
醋酸盐则会有
醋酸的味道，
氰化氢则会有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。
许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。阳离子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，
硝酸盐离子及
碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。除了
硫酸钡、硫酸钙及
硫酸铅外，大部份的
硫酸盐离子的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸盐就不溶于水，例如
碳酸铅及
碳酸钡等。中学常用盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，易溶于水不
沉淀氯化物不溶
氯化银，硫酸盐不溶钡和铅
氢氧化物碳酸盐，大多是沉。
在化学上，盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成之中性（不带电荷）
离子化合物。和酸发生反应。复分解反应。酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不稳定会继续分解成水和
二氧化碳。和
碱发生反应。复分解反应。碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4和盐发生反应。复分解反应。盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2和某些金属反应。置换反应盐+金属（某些）→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看
金属活动性。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
盐可以通过化学反应而制备，包括有：
盐基与酸，例如NH3+HCl→NH4Cl金属与酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2金属与非金属，例如Ca+Cl2→CaCl2碱与
酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O酸与
碱性氧化物，例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐（另见：
溶解平衡），例如Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq)
一般而言，无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前，金属元素名称在后，两者名字之间添加“化”，称为“某化某”。如果是含氧酸盐，则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称，称为“某酸某”。如果某种金属元素有多个化合价，那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”，例如铜元素的氯化物中，如果铜的化合价为+2价，那么形成的盐CuCl2称为“
氯化铜”，如果化合价为+1价，形成的盐CuCl称为“
氯化亚铜”。含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”，例如“钠盐”、“硫酸盐”等。常见的形成盐类的阳离子包括：铵根NH4+
钙离子Ca2+
铁离子Fe2+或Fe3+
镁离子Mg2+
钾离子K+吡啶翁C5H5NH+季铵阳离子NR4+
钠离子Na+常见的形成盐类的阴离子包括：乙酸根CH3COO−（乙酸）
碳酸根CO32−（
碳酸）
氯离子Cl−（盐酸）
氰化物CN−（氰化氢）
硝酸根NO3−（
硝酸）亚硝酸根NO2−（
亚硝酸）
磷酸根PO43−（磷酸）
硫酸根SO42−（硫酸）