铁离子（ferri ion），是一种金属阳离子，离子符号为Fe3+，是铁原子失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有较强的氧化性，同时也是一种重要的工业用剂。

铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au　很稳定，一般很难形成对应的离子）

氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。

另外，铁在置换反应中为+2价。

含Fe3+的溶液-----不一定，形成不同的配合物 [Fe(H2O)6]3+为淡紫色，而 [FeCl2]+，[FeCl4]-为黄色

注：中学一般认为铁离子是黄色的，实际是错误的，严格来说最正确的解释应该是六水合物的淡紫色，而其黄色来自于[Fe(H2O)6]3+水解后生成的[Fe(H2O)4(OH)2]+，溶液酸性较强时（pH<0），Fe3+主要以淡紫色的[Fe(H2O)6]3+存在。如果使pH提高到2~3，水解趋势就很明显

氢氧化铁是红褐色沉淀。

铁离子（[Fe(H2O)6]3+）的检验方法：

(1)加苯酚显紫红色（络合物）

(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)

(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7

（4）NH4SCN试法：

[Fe(H2O)6]3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCl溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。

（5）K4[Fe(CN)6]试法：

[Fe(H2O)6]3+在酸性溶液中与K4[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀（以前为普鲁士蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是[Fe(H2O)6]3+。

Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。

方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子

离子方程式

2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++ 3SCN-=Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，两种离子结合的比例不唯一，是检验铁离子的特征反应，亚铁离子无此特性）

若想掩蔽铁离子可使用氟化钠（NaF），血红色立即退去，生成更稳定的络合离子：

[Fe（SCN）6]3-（此物质不唯一）+6F-= [FeF6]3-（无色）+6SCN-

方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。

方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。

方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。

方法6：向两种溶液中分别加入用硫酸酸化的溴水，振荡，能使溴水褪色的是二价铁的溶液，不能使溴水褪色的是铁离子溶液。

离子方程式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

方法7：向两种溶液中加入苯酚，变紫色的是铁离子的溶液（苯酚与三价铁生成紫色的络离子），不变紫色的是亚铁离子的溶液。

离子反应方程式：

Fe3++6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+。

方法8：在淀粉碘化钾试纸上分别滴两种溶液，变蓝的是铁离子的溶液（碘化钾与铁离子生成碘单质使淀粉变蓝），不变蓝的是亚铁离子溶液。

方法9：加入邻菲罗啉，显红色。

铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

亚铁离子转化成铁单质：Fe2++Zn=Fe+Zn2+

铁在氯气中燃烧生成铁离子：2Fe+3Cl2=2FeCl3

铁离子转化为铁单质：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

铁离子转化成亚铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+

亚铁离子转化成铁离子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

1.可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法）

用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是铁离子溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

不变血红色的是亚铁离子溶液，因为Fe与SCN生成的络合物Fe（SCN）2为无色：Fe2++2SCN-=Fe（SCN）2

2.加碱法

取铁离子与亚铁离子溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是铁离子溶液。

（加氨水）Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，现象红褐

（加强碱）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，

现象：生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是亚铁离子溶液。

（加氨水）Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，现象白色沉淀转变至绿色，最后变为红褐色。

（加强碱）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，现象白色沉淀转变至绿色，最后变为红褐色。

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，现象红褐色沉淀。

3.苯酚法

在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴铁离子与亚铁离子溶液，变紫色的是铁离子的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是亚铁离子的溶液。

Fe3++6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+