4.离子结构：N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个
σ键，离子为
平面三角形。
5.
氧化性离子：硝酸根在酸性环境下显强氧化性。例如硝酸和铜反应：
原理：硝酸根离子有
氧化性，在酸性溶液中能使
亚铁离子氧化成
铁离子，而自己则还原为一氧化氮。
一氧化氮能跟许多
金属盐结合生成不稳定的
亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为
棕色环实验。这种简单
亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种
酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1
mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
其它实验方法：适用于固态的
硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐
晶体或
浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块
铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。