溴化物指含氧化态-1的溴的化合物，包括溴化氢、溴化铵、金属溴化物及非金属溴化物。性质介于氯化物和碘化物之间。溴离子是较好的还原剂。形成络合物的稳定性介于碘的络合物和氯的络合物之间。多数易溶于水，但铜（Ⅰ）、银（Ⅰ）、汞（Ⅰ）和铅（Ⅱ）的溴化物较难溶解。临床上溴化物通常指溴化钾、溴化钠和溴化铵，俗称“三溴”，能加强大脑皮质的抑制过程，并能调整兴奋与抑制过程的平衡，产生镇静作用。另外，溴化银用于摄影胶片和感光纸，溴化铜可用作有机合成的溴化剂。金属溴化物可由溴与金属直接化合（如溴化铝）或以氢溴酸与金属氢氧化物（或其盐）相互作用制得。

碱金属、碱土金属溴化物以及溴化铵易溶于水。难溶溴化物与难溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小于相应的氯化物。溴化氢的水溶液称为氢溴酸，氢溴酸是一种强酸。金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得。如：溴化钠、溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞等等。

溴（英文名：Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数 35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。

溴元素分别被两个科学家安东尼·巴拉尔（Antoine Balard） 和卡尔·罗威（Carl Löwig） 在1825年与1826年所发现。

1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔（Balard, Antoine Jerome ），在研究他家乡蒙彼利埃（Montpellier）的水提取结晶盐后的母液，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。最初，巴拉尔认为这是一种氯的碘化物溶液，希望找到这些废弃母液的组成元素。但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解，所以他断定这是和氯以及碘相似的新元素。巴拉尔把它命名为muride，来自拉丁文muria（盐水）。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，把muride改称bromine，来自希腊文brōmos（恶臭），因为溴具有刺激性臭味。实际上所有卤素都具有类似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。

事实上，在巴拉尔发现溴的前几年，有人曾把一瓶取自德国克鲁兹拉赫（Keluzilahe）盐泉的红棕色液体样品交给化学家李比希鉴定，李比希并没有进行细致的研究，就断定它是“氯化碘”，几年后，李比希得知溴的发现之时，立刻意识到自己的错误，把那瓶液体放进一个柜子，并在柜子上写上“耻辱柜”以警示自己，此事成为化学史上的一桩趣闻。

卡尔·贾古柏·罗威在1825年从巴特克罗伊茨纳赫村里的水泉中分离出了溴。罗威用了一个有饱和氯的矿物盐溶液，并用乙醚提取出了溴。在醚蒸发后，留下了一些棕色的液体。他用此液体作为他工作的样本申请了一个在里欧波得·甘末林（Leopold Gmelin）的实验室的职位。由于发现的公开被延迟了，所以巴拉尔率先发表了他的结果。

在法国科学家路易斯·尼可拉斯·瓦奎宁（Louis Nicolas Vauquelin）和路易斯·贾奎斯·瑟纳德（Louis Jacques Thénard）与约瑟夫·路易·盖-吕萨克证实了年轻药剂师巴拉尔的实验之后，结论出现在法国科学院的一场演讲上，并被发表在化学纪实上。在他发表的论文中，巴拉尔说他基于安格拉达的建议把新元素的名字从muride改成bromine。其他的说法则认为法国的化学与物理学家吕萨克基于它蒸气的独特气味建议了这个名称。溴直到1860年才被大量的制造。

化学式：HBr

性质：无色有刺激性臭味气体。有毒，易溶于水，水溶液称为氢溴酸。易被液化。

氢溴酸是强酸，暴露在空气中或在光的作用下，颜色逐渐变深。

用途：用于制药，亦作催化剂。

制法：a)由氢气(H2)和溴(Br2)直接化合。

b)由溴化钠(NaBr)与稀硫酸(H2SO4)作用。

c)由三溴化磷(PBr3)水解制得。

测定硫、硒、铋、锌和铁。从砷和锑中分离锡。烷化催化剂。还原剂。有机合成。有机和无机溴化物的制备。高纯金属提炼。

用于制造各种溴化合物，也可用于医药、染料、香料等工业;是制造各种无机溴化物如溴化钠、溴化钾、溴化锂和溴化钙等和某些烷基溴化物如溴甲烷、溴乙烷等的基本原料。医药上用以合成镇静剂和麻醉剂等。也是一些金属矿物的良好溶剂，用于高纯金属的提炼。

主要用作生产各种无机溴化物和某些烷基溴化物，如溴化钠、溴化钾、溴化锂、溴化钙和溴甲烷、溴乙烷等的基本原料，也用作一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧基化合物的分离剂，以及脂环烃及链烃氧化为酮、酸或过氧化物的催化剂。

医药工业用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。石油工业用作烷基化催化剂。作为分析试剂还用于测定硫、硒、砷、锌和铁，以及从砷、锑中分离锡等。也用于合成染料或香料。

溴化钠是白色结晶或粉末。有咸味或微带苦味。从空气中吸收水分结块但不潮解。溶于水。低毒，有刺激性。用于微量测定镉分析化学，照相制版，制药。物化性质 无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味碱而微苦。相对密度3.203（25℃）。熔点747℃。在空气中有吸湿性。易溶于水（100℃时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性。微溶于醇。51℃时溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51℃则生成二水物。其溴离子可被氯所取代。

化学式：KBr

性质：白色具有潮解性的晶体或粉末。溶于水。

用途：用作神经镇静剂，并用于摄影溴化纸等。

制法：a)由碳酸钾(K2CO3)溶液加入溴化铁(FeBr3)溶液，将上层清液蒸发结晶而制得。

b)将溴蒸汽(Br2)通入氢氧化钾(KOH)制得。

溴化物，其代表药物为溴化钾（或钠）。溴化物的主要作用为加强大脑皮质的抑制过程，使其更加集中,从而调节失去平衡状态的高级神经活动,使之恢复正常。

高血压浮肿患者不应服用溴化物；癫痫患者不宜应用溴化铵；严重肺功能不全、支气管哮喘及颅脑损伤所致的呼吸中枢抑制的患者应避免使用催眠药。肝、肾功能不全者慎用镇静催眠药。