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硫单质

化学物质

硫单质俗称硫磺，淡黄色晶体。单质硫低毒，可溶性硫化物有毒，硫化氢高毒，硫酸中等毒性（5毫升致死），硫酸盐一般低毒，亚硫酸及其盐有毒[1]。

基本资料

元素名称：硫

元素在太阳中的含量:400 (ppm)

元素在海水中的含量:870 (ppm)

地壳中含量：260（ppm）

元素原子量：32.066

●物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，将其加入水中将形成白色悬浊液，微溶于酒精，易溶于CS2（洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解。）

化学性质

●化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价-2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。

①与多数金属在加热条件下反应，生成-2价硫化物，此时硫表现为氧化性。Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态。CuS是通过其它方法制得的。

S+2Na=Na2S（白色）加热氧化性

S+Fe=FeS （黑色）加热

S+2Cu=Cu2S (黑色) 加热

②与非金属反应点燃或加热的条件下

S+O2=SO2 点燃还原性

S+H2=H2S 加热氧化性

③既表现出氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去

热：6NaOH+3S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O

其中当硫较多时：Na2S+S=△=Na2S2

Na2S+2S=△=Na2S3 （更多）

Na2S+3S=△=Na2S4（更更多）

Na2S+4S=△=Na2S5 （过量）

而：Na2SO3+S=△=Na2S2O3（硫代硫酸钠）其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红

S还可与浓硫酸及浓硝酸在加热条件下反应：

S+2H2SO4(浓)=△=3SO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S =△=6NO2↑+H2SO4+2H2O

4HNO3(稀)+3S===3SO2↑+2H2O+4NO↑

参考资料

最新修订时间：2024-12-09 09:12

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