溶度积规则
关于溶液状态的规则
溶度积
规则是关于溶液状态的规则。
基本定义
当溶液中的
离子浓度
（[Am+]m）的乘积等于
溶度积
（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。即可表示为： [Am+]·m
L时，有Anbm沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。
基本举例
例：
AgNO3
与
K2CrO4
混合
溶液
，用溶度积规则来判断是否有Ag2CrO4析出。
注：CrO4^2-表示一个
铬酸
根离子带两个
负电荷
。
令：[Ag+]^2·[CrO4^2-]=Qc (式中[ ]表示溶液中离子的实际的相对浓度）。
注意：此处的 Ag+ 与 CrO4^2- 的浓度时彼此独立指定的，没有必然联系，也没有
定量关系
。
查表可得Ag2CrO4的
溶度积常数
Ksp。
Qc
溶液相对于Ag2CrO4
晶体
而言是未饱和的，故无Ag2CrO4晶体沉淀；
Qc=Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言刚好达到饱和，为
多相离子平衡
状态，也无Ag2CrO4晶体沉淀；
Qc>Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是过饱和的，有Ag2CrO4晶体沉淀。
实际上是平衡和平衡移动规则在
多相离子平衡
中的应用。
参考资料
最新修订时间：2023-06-24 18:50
条目作者
小编
资深百科编辑
目录
概述
基本定义
基本举例
参考资料
Copyright©2024
闽ICP备2024072939号-1