铬酸，是一种无机化合物，化学式为H2CrO4。
理化性质
物理性质
熔点：196℃
沸点：330℃
闪点：250℃
外观：暗紫红色固体
化学性质
铬酸只能存在于水溶液中，若从水溶液中把它析出，则立即分解为铬酐和水。铬酸具有强氧化性。与糖、纤维、苯、乙醇、双氧水接触会剧烈反应，甚至引起燃烧。
重铬酸根（Cr2O72-）与铬酸根（CrO42-）离子在水溶液中存在以下平衡：
2CrO42-+ 2H3O+⇌ Cr2O72-+3H2O，K=1.2×10-14
计算化学数据
疏水参数计算参考值（XlogP）：无
氢键供体数量：2
氢键受体数量：4
可旋转化学键数量：0
互变异构体数量：0
拓扑分子极性表面积：74.6
重原子数量：5
表面电荷：0
复杂度：81.3
同位素原子数量：0
确定原子立构中心数量：0
不确定原子立构中心数量：0
确定化学键立构中心数量：0
不确定化学键立构中心数量：0
共价键单元数量：1
分析方法
空气中铬酸含量的测定：样品经滤器收集后，用硫酸溶解，加二苯卡巴肼后用比色法测定( NIOSH法)。
水中铬酸含量的测定：样品经萃取后用原子吸收光谱法或比色法测定。
废弃物处置方法：浓的铬酸废液经化学还原后变成三价铬，调节溶液的pH值，使之生成沉淀，沉淀物按化学废料填埋处理。
用途
铬酸最常见的是在实验室用做清洗液，兼有酸性和氧化性，可以去除实验仪器内壁和外壁的污垢及难溶物质。通常该洗液由重铬酸钾加入浓硫酸中得到，但是六价铬对环境有害，强酸性环境有时也会使仪器受损，故铬酸洗液的应用已有减少。
铬酸可与配制氧化剂。很多有机化合物都可被铬酸氧化，并且已经研究出很多以六价铬为基础的氧化剂。琼斯试剂：铬酸、硫酸和丙酮的水溶液，可将一级和二级醇氧化成相应的羧酸和酮，当中不饱和键不受影响。氯铬酸吡啶盐：由三氧化铬和吡啶盐酸盐配制，可将一级醇氧化为醛。Collins试剂：三氧化铬和吡啶的加合物。
铬酸还可用于镀铬，制高纯金属铬，用于制颜料、媒染剂、医药及触煤，也用于某些釉和彩色玻璃的生产中。