描述气体热力学性质的一个重要参数，定义为定压比热cp与定容比热cv之比，通常用符号γ表示，即γ=Cp/Cv．

定压比热Cp与定容比热Cv之比，通常用符号γ表示,即γ=Cp/Cv，是描述气体热力学性质的一个重要参数。

根据分子运动理论,γ的理论值为(n+2)/n,n为气体分子微观运动自由度的数目。当原子气体分子只有三个平移运动自由度,即n=3,故γ=5/3。氩、氦等单原子气体的γ实验值(1.66)与此非常接近。在不太高的温度下,双原子气体分子除有三个平动自由度外，还有两个转动自由度，即运动自由度n=5,所以γ=7/5。工程上常见的双原子气体,如氧、氮等分子在很宽的温度范围内的γ值也很接近此值。准确的实验值随温度的上升而略有下降。

空气γ值随热力学温度T的变化见下表：

对于三原子气体,分子运动的自由度至少有六个,故γ=4/3或更小些，如二氧化碳(CO2)的γ值等于1.30。

在空气动力学中，空气的γ值常取为1.40,喷气发动机中的燃后气体的γ值常取为1.33,火箭发动机中的燃后气体的γ值则常取为1.25。