元素硫有许多特点都和其成链能力有关。自然界中的硫是S8的环状分子。当加热超过摄氏160度时打开其环状结构，分子和分子间再互相键结形成长链，长链会随温度上升而变长，其
黏度也因长链变长而增加，直到约摄氏190度时黏度最大。
硒和
碲也有类似的结构。
元素
硅可以与其他硅原子形成
σ键，不过其稳定性不如碳原子之间的σ键。一些有机的取代基可以取代
硅烷上的氢原子，形成类似
烷烃的聚硅烷（polysilane）。由于其
离域的σ电子分散在长链上，这类化合物具有很特殊的电子属性如高
导电性，这是由于链上的可离域σ电子（类似于
石墨）。
硅原子之间也可能形成
π键，类似
烯烃的硅烯（disilylene）非常罕见。以往认为硅的三键化合物非常不稳定，后来在2004年已制备了硅炔（英语：disilynes）类的化合物。
联有取代基的
磷链也已经被成功合成，但由于其共价键的键能不及
碳－碳键，脆弱易断，因此小环分子或簇更常见。也有越来越多的
类金属像是
硅、
锗、
砷和
铋……等，皆被发现可以互相连接形成
双键和
三键。这些除碳之外元素形成的长链都被归于
无机聚合物（英语：Inorganic polymer）。
成链是自然界存在大量有机物质的原因，而有机化学实质上就是在研究碳利用这个性质所形成的化合物。然而，碳并非唯一拥有此性质的元素，其他
主族元素也有形成长链的性质，如硅和硫。
化学元素能否形成长链，主要基于元素自身连接的
键能，但也会受到
位阻效应和电性因素的影响，包括：元素的
电负性、
杂化分子轨道及元素之间形成不同共价键的能力。以碳元素为例，临近原子之间重叠的
σ轨道可以足够强而可形成稳定的长链。以往认为其他元素很难形成长链，但现已发现许多元素都具有成链的分子结构。