主族元素
化学上对元素的分类
主族元素是化学上对
元素
的一种分类,是指
周期表
中s区及p区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层
电子层
以外的电子层的电子数都是满电子的
化学元素
。
周期表
中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、
惰性气体
之外的都是主族元素。
定义
主族元素(用“A”表示):凡最后1个电子填入ns或np亚层上的,都是主族元素,其族数等于原子最外层电子数(
稀有气体
除外)。周期表中共有7个主族,IA~VIIA,稀有气体惯用零族表示。
包含元素
氢锂钠钾铷铯钫
铍镁钙锶钡镭
硼铝镓铟铊鿭
碳硅锗锡铅𫓧
氮磷砷锑铋镆
氧硫硒碲钋𫟷
氟氯溴碘砹鿬
元素周期律
同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,
非金属性
逐渐减小,
气态氢化物
稳定性逐渐减小。主族元素在
水溶液
中的离子(包括含氧酸根)无色。
IA:Li Na K Rb Cs Fr(
碱金属元素
)
最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOH
ⅡA:Be Mg Ca Sr Ba Ra(碱土元素)
最高价氧化物对应水化物碱性:Be(OH)2<
Mg(OH)2
Ba(OH)2
ⅢA:B Al Ga In Tl Nh(硼族元素)
此层元素比较特殊,在
化学性质
上显示出两性
ⅣA:C Si Ge Sn Pb Fl(碳族元素)
气态氢化物
的稳定性:CH4>SiH4
最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)
ⅤA:N P As Sb Bi Mc(
氮族元素
)
气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3
最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4
ⅥA:O S Se Te Po Lv(
氧族元素
)
气态氢化物
的稳定性:H2O>H2S>H2Se
最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4
ⅦA:F Cl Br I At Ts(
卤族元素
)
气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
横式
元素周期表
主表有7行18列。7行即7个周期。18列中按族分为16族(7个主族、7个
副族
、第8族和0族):从左到右按族依次为ⅠA族、ⅡA族(第1~2主族,第1~2列);ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族(第3~7副族,第3~7列,其中第3列包含镧系和
锕系元素
,在主表之外分列两行,每行15个元素);Ⅷ族(第8族,第8~10列);ⅠB族、ⅡB族(第1~2副族,第11~12列);ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(第3~7主族,第13~17列)和0族(第18列)。
参考资料
IUPAC化学元素周期表(中文版)
.中国化学会.
最新修订时间:2024-12-01 14:40
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概述
定义
包含元素
元素周期律
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