一种物质或者几种物质高度分散到另一种物质(称为分散介质)中所形成的体系叫做分散体系。

一种物质或者几种物质高度分散到另一种物质(称为分散介质)中所形成的体系叫做分散体系。被分散的物质叫做分散相，而连续的介质为分散介质。按照分散相和分散介质的存在状态不同。

分散程度的大小是表征表征分散体系特性的重要依据，所以通常按分散程度的不同把分散体系分成三类：粗分散体系；胶体分散体系和分子分散体系。

粗分散体系：颗粒大小>1×10ˆ-7m，特性：粒子不能通过滤纸，不扩散，不渗析，在显微镜下可以看见。

胶体分散体系（溶液）：颗粒大小，10ˆ-7~10`-9，特性： 粒子能通过滤纸，扩散极慢，在普通显微镜下看不见，在超显微镜下可以看见。

分子分散体系（溶液）： 颗粒大小<1×10`-9，特性：粒子能通过滤纸，扩散很快，能渗透，在超显微镜下也看不见。

这种分类法在讨论粒子大小时颇为方便，但是对实际体系的状态的描述却比较含糊。同时将真溶液作为分子分散体系来对待也是不合理的，因为它不存在界面，与胶体分散体系有着本质的差别。

如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液中分散相粒子的线性大小(近似其直径大小)没有绝对的界限。一般地说，分散相的粒子的线性大小小于10-9m时是溶液，溶液里的粒子实际上处于分子、离子或水合分子、水合离子的状态。分散相的粒子的线性大小在10-9m～10-7m之间的是胶体（一些有机物的水溶液，如淀粉溶液，实际上是胶体）。分散相的粒子的线性大小在10-7 m～10-3m之间的是悬浊液或乳浊液。

在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。

溶液和液态胶体都是澄清透明的，区分这两者用到丁达尔现象。丁达尔现象是指：用一束光照射胶体，会在胶体中观察到一条明亮的光路，而溶液中没有此现象。

胶体中的胶粒是带电的。这一点用电泳可以证实。用两极板接上电源，插入胶体中（胶体有颜色的话现象比较明显），一段时间后，颜色会变得不均匀。某一极附近颜色会加深，另一极附近颜色变浅。通过此现象可以判断胶粒带电情况，即胶粒带什么电性。

分散系是混合分散体系的简称。

分散系中被分散的物质叫做分散质，容纳分散质的叫做分散剂。在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂。溶质在水溶液中以分子或离子状态存在。

分散系=分散相（或分散质）+分散剂

分散体系的某些性质常随分散相粒子的大小而改变。因此，按分散相质点的大小不同可将分散系分为三类：低分子（或离子）分散系，其分散质粒子的线形大小在1nm以下，称为溶液；胶体分散系，其分散质粒子的线形大小在1-100nm之间，称为胶体；粗分子分散系，其分散质粒子的线形大小在100nm以上，称为浊液。三者之间无明显的界限。

（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。如把NaCl溶于水形成的溶液；把酒精溶于水形成的溶液；把牛奶溶于水形成的乳浊液；把泥土放入水中形成的悬浊液；水蒸气扩散到空气中液化形成的雾。这些混合物均被称为分散系。

（2）分散质：被分散的物质（可以是固体、液体、气体）。

如上述分散系中的NaCl、酒精、牛奶、泥土、水蒸气都是分散质。

（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质（可以是气体、液体、固体）。

（4）介稳体系：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

如上述分散系中的水、空气都是分散剂。

①溶液这种分散系中，溶质是分散质，溶剂是分散剂。

②悬浊液或乳浊液中不存在溶质和溶剂的概念

即浊液中的分散质不能叫溶质，分散剂也不能叫溶剂。

③根据分散质与分散剂的状态，它们之间可有9种组合方式：

气体→气体、液体、固体 液体→气体、液体、固体 固体→气体、液体、固体

④溶液不一定是液体，如合金属于溶液；同理，浊液不一定是液体，不洁净的空气属于浊液。