酸碱滴定曲线是在酸碱滴定中如何选择合适的指示剂来指示滴定终点，需根据滴定曲线来选择。

酸碱滴定曲线：在酸碱滴定中如何选择合适的指示剂来指示滴定终点，需根据滴定曲线来选择。在进行酸碱滴定时，表示溶液pH值如何变化的曲线称为滴定曲线，现以0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl为例，讨论强碱滴定强酸时的滴定曲线和指示剂选择。

（1）滴定前，溶液的酸度等于 HCl的原始浓度。

c（H ）=0.1000mol·L-1pH=1.00

（2）滴定开始至化学计量点前，溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度，即

按照此式计算加入 NaOH 18.00mL，19.80mL，19.98mL时溶液的pH值，其结果列入表2-1。

（3）化学计量点时，已滴入NaOH溶液20.00mL，溶液是中性。c（H ）=c（OHˉ）=1.00×10-7mol·L-1pH=7.00。

（4）化学计量点后，溶液的pH值取决于过量NaOH的浓度。即

pH=14.00-pOH=14 .00-（-lg{c（OHˉ）}）