迁越超电势_电极反应的基本步骤 - 威林百科weilinceramic.com

迁越超电势

电极反应的基本步骤

迁越步骤（或称活化步骤、电荷传递步骤）是电极反应的基本步骤，电与化学反应的相互作用是通过它来实现的。电荷物质迁越金属溶液相界面所需的超电势（见极化和超电势）。

定义

电荷物质迁越金属溶液相界面所需的超电势（见极化和超电势）。迁越步骤（或称活化步骤、电荷传递步骤）是电极反应的基本步骤，电与化学反应的相互作用是通过它来实现的。

详细介绍

迁越超电势迁越超电势(或称活化过电位、电化学极化)对电极电流作图,所得极化曲线，它们之间的关系可用巴特勒－福尔默尔公式表示：

(1)

式中为电极反应电子转移数;为法拉第常数；为气体常数;为热力学温度；为电极平衡电势下的交换电流密度；为对称因子，有时也称迁越系数。

在强极化区(＞100毫伏),对于阳极极化，式(1)可简化为：

或

ηCT=a+blgI (2)

这就是塔费尔关系式,通过斜率可求，通过截距可求。对阴极极化也同样有塔费尔关系式。

在弱极化区(≈0,即在平衡电势附近)，式(1)可简化为：

(3)

此时与成线性关系,有电阻的量纲，称迁越电阻，表示迁越反应的阻力。很小的电极可逆性好，不易极化,平衡电势很易维持,这种电极称理想不极化电极。相反，很大的电极可逆性不好，很易极化,称理想可极化电极。

参考资料

最新修订时间：2024-05-21 18:01

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