超酸溶剂体系是指在水溶液中所有的强酸（如HNO3 ，H2SO4 ，HSO3F，HCIO4）与水完全反应生成H3O+，酸强度被拉平。然而，在一些酸性非水溶剂中拉平作用不会发生，酸强度可达到水溶液中的1010或更多倍。在超酸介质中最感兴趣的新的研究课题是对卤素 卤间化合物和硫的正离子的研究。

在稀的硫酸水溶液中，酸性可根据pH测量：

pH=－lg[H3O+]=－lg[H+] (4-12)

但是随着硫酸浓度的增加，[H3O+]的值达到极限，即使溶液的酸性继续增加。因此还需要提出其他的衡量酸度的函数，曾经出过好几种，最早提出的也是最成功的一个是L．P．Hammett的H0酸度函数。这个函数规定的酸度是对于一种特殊种类的指示剂[例如苦酰胺

（NO2）3C6H2NH2]所观察到的指示剂共轭酸形式和共轭碱形式的浓度比，该指示剂的碱形式B不带电荷，它在酸中的形式为BH+，溶液中存在以下平衡：

H++B=BH+

假定共轭酸BH+ 的电离常数K BH+是已知的，那么一个溶液的酸度h0 可按下式定义：

h0 = K BH+

在稀释溶液中，这种新的酸度H0和PH是相同的。然而再浓溶液种，随着水含量的减少，酸强度显著增加，对于无水硫酸和氢氟酸H0值分别约为-12和-11（即酸强度为它们1MOL*L-1水溶液的1012 和1011倍。）通常把-H0值大于12的体系称为超酸体系。

数据显示H2SO4-HB（HSO4）4，H2SO4-SO3（或H2SO4-H2SNO3N+1），H2SO4-HSO3F和H2SO4-HSO3CL都是超酸。

虽然氟磺酸再浓硫酸中是弱酸，但随着浓度的增加，H0值迅速增加，直到HSO3F为100%时其值达-15。1。如上节所述，再HSO3F中进入强的路易斯酸（SbF5,SO3,AsF5）会显著地增加酸性。这些路易斯酸对酸函数的影响。当SbF5*SO3在HSO3F中增加到摩尔分数为7%的浓度时，H0达到最大值为-19.3。

在超酸溶液中可进行下面两类重要反应：1 许多很的碱如乙胺，乙酸，碳酸，烷烃，芳香化合物和生化试剂在超酸溶液中可发生质子化反应。例如在无水硫酸中反应：

（C6H5）3COH—2H2SO4—>(C6H5)3C+ +H3O+ +2HSO4-

在HSO3F-SbF5-SO3体系中，（CH3）3COH也可通过质子化反应生成碳?离子（CH3）3C+。

在超酸介质中最感兴趣的新的研究课题是对卤素 卤间化合物和硫的正离子的研究。显然，这些离子有强的氧化性和酸性，需要一个非碱性非还原性的溶剂作为介质，因此，选择超酸作溶剂是合适的。例如元素碘可与65%的发烟硫酸或S2O6F2的氟磺酸溶液反应生成蓝色的I2 +离子。在SbF5-3SO3-HSO3F溶液中，元素溴形成Br2 +离子。元素硫溶解在无水硫酸中时，依次被氧化成S16 2+（淡橙黄色），S8 2+（蓝色）和S4 2+（黄色）离子，S2O6F2-HSO3F体系中只形成前面两个物种，绿色的Se8 2+和橙色的Se4 2+离子也可以用类似的方法得到。