超电位(over potential)是指电流通过电极时，电极电位偏离平衡电位的差值，也称过电压，是电极极化程度的一种量度。对于阴极反应，如果流过阴极的电流密度大于其交换电流密度，则金属不能立刻在阴极上还原，导致阴极表面自由离子增加，阴极电位就会负移，产生电化学超电位，或者称为活化过电位。

超电位按其产生的原因主要分为浓差超电位(见浓差极化)和活化超电位（见活化极化）两类。此外，还有电阻超电位和钝化超电位，通过测定电极的极化曲线(见电解极化曲线)来确定其超电位值。

规定超电位均为正值。而阳极的极化电位要比其平衡电位更大(更正)，阴极的极化电位要比其平衡电位更小（更负）。

浓差极化是指分离过程中，料液中的溶液在压力驱动下透过膜，溶质(离子或不同分子量溶质)被截留，在膜与本体溶液界面或临近膜界面区域浓度越来越高；在浓度梯度作用下，溶质又会由膜面向本体溶液扩散，形成边界层，使流体阻力与局部渗透压增加，从而导致溶剂透过通量下降。

由于电极电化学反应迟延而引起其电位偏离平衡电位的现象。又称电化学极化或化学极化，是电极极化的一种基本形式。在低电流密度下容易出现活化极化。

表示电极电位与极化电流或极化电流密度之间的关系曲线。如电极分别是阳极或阴极，所得曲线分别称之为阳极极化曲线(anodic polarization curve)或阴极极化曲线(cathodic polarization curve)。

超电位的存在提高电解槽电压，从而增大电耗，是其不利的一面，但某些电化冶金生产过程，如典型的有锌电解沉积、铅-酸蓄电池的充电、汞阴极法电解食盐溶液生产氢氧化钠等，却有赖于氢在阴极上具有很高的超电位才得以实现的。