表观活化能的概念最早是针对Arrhenius（阿伦尼乌斯）公式k=Ae-Ea/RT

表观活化能，因为它是通过实验数据求得，又叫实验活化能。严格讲Arrhenius（阿伦尼乌斯）活化能Ea应是温度的函数。考虑到温度对Ea的影响，其定义式为 即等于lnk-1/T曲线斜率的负值乘以R，

其中R一般取8.314。

表观活化能对于基元反应，Ea可赋予较明确的物理意义，即表示活化分子的平均能量与所有分子平均能量的差值。

表观活化能对于复杂反应，如果得到有明确级数的总反应速率方程，总速率常数（又叫表观速率常数）是各基元步骤的速率常数因次之积，例如：，则总反应的活化能是各基元反应活化能的代数和，即：a=E1+1/2E2+E-1这时Ea称为总包反应的表观活化能（apparent activation energy）。

由阿伦尼乌斯方程可知，其化学影响因素包括以下几个方面：

（1）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

（2）温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快,，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。

（3）催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率。负催化剂则反之。

（4）浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。