配合物的范围极其广泛。根据其结构特征，可将配合物分为以下几种类型：简单配合物、螯合物、多核配合物、羰基配合物、金属簇状配合物、夹心配合物、大环配体配合物。

以一氧化碳为配体的配合物称为羰基配合物（简称羰合物）。

一氧化碳几乎可以和全部过渡金属形成稳定的配合物，如 Fe(CO)5、Ni(CO)4、Co2(CO)8、 Mn2(CO)10等，一般是中性分子 ，也有少数是配离子 ，如[Co(Co)4、[Mn(Co)6等 ，其中，金属元素处于低氧化值（包括零氧化值）。

羰基配合物用途广泛 。如利用羰基配合物的分解可以制纯金属 ；Fe (CO ) 5或 Ni( CO)4 还可以用作汽油的抗震剂替代四乙基铅，以减少汽车尾气中铅的污染；另外，羰基配合物在配位催化领域也有广泛的应用。

羰基配合物熔、沸点一般不高，难溶于水，易溶于有机溶剂，较易挥发、有毒，因此必须警惕，切勿将其蒸气吸入人体。

为了说明什么是配合物，我们先看一下向硫酸铜溶液中滴加过量氨水的实验。 在盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，边加边摇，开始时有大量天蓝色的沉淀生成， 继续滴加氨水时，沉淀逐渐消失，得深蓝色透明溶液。 若向这种深蓝色溶液中加入NaOH溶液，无天蓝色氢氧化铜沉淀生成，但若向该溶液中加入少量氯化钡溶液时，则有白色硫酸钡沉淀析出。这说明溶液中存在着硫酸根离子， 却几乎检査不出铜离子。

往深蓝色溶液中加入乙醇，立即有深蓝色晶体析出。经 X 射线分析，该深蓝色结晶的化学组成是[Cu(NH3)4]S04·H20。它在水溶液中能够完全解离为负二价的[Cu(NH3)4]离子和硫酸根离子，而前者是由1个铜离子和4 个氨分子相互结合形成的复杂离子。这类复杂的离子称为配位个体。

通常把具有空轨道的中心原子或阳离子与可以提供孤电子对的配位体（可能是阴离子或中性分子）以配位键形成的不易解离的复杂离子（或分子）称为配位个体。配位个体可以是中性分子，也可以是带电荷的离子。不带电荷的中性配位个体也称配位分子，它本身就是配合物。带电荷的配位个体称为配离子，其中带正电荷的配位个体称为配阳离子；带负电荷的配离子称为配阴离子。

由带电荷的配位个体所形成的相应化合物及中性配位个体统称为配合物（习惯上把带电荷的配位个体也称为配合物）。如[Cu(NH3)4]S04是配合物。

配合物由内界和外界两部分组成。内界为配合物的特征部分（即配位个体），是一个在溶液中相当稳定的整体，在配合物的化学式中以方括号标明。方括号以外的离子构成配合物的外界，内界与外界之间以离子键结合。内界与外界离子所带电荷的总量相等，符 号相反。显然，中性配位个体只有内界，没有外界。以[Cu(NH3)4]S04为例，其组成可表示为