离子性指不同原子间电子的得失性质。由离子极化理论的学习可知，离子键和共价键虽有本质的区别，但却无严格的界限。离子键中由于离子的相互极化，使阴、阳离子的电子云互相覃叠而产生共价键的成分。

现代实验证实Cs-F键具有92%的离子性。为了客观地表达化学键的实际情况，鲍林（Pauling）提出用单键离子性的百分数来表示键的离子性和共价性的相对大小。键的离子性百分数大小由成键两原子电负性差值（ΔX）决定，两元素电负性差值越大，它们之间键的离子性也就越大。鲍林提出将键的离子性百分数为50%，ΔX=1.7作为判断离子键和共价键的相对标准。若ΔX>1.7，则可认为原子间的化学键主要是离子键，该物质是离子型化合物；若ΔX<1.7,则可认为两原子之间的化学键主要是共价键，该物质是共价化合物。例如，AgF中ΔX=2.05,查表得离子键占63%，因此AgF是一个离子化合物。AgI中ΔX=0.73，键的离子性占近15%，由此可见AgI已经是个共价化合物。然而，例外的情况也不少。如BF中ΔX=2.0，但BF却没有离子型化合物的性质，常温下BF是气体，可见BF中化学键不是离子键。又如CaS中ΔX=1.5，但CaS中的化学键却是离子键。这说明单用电负性差来判断化学键的键型并不总是可靠的，原因在于影响化学键极性的因素比较复杂。

方法一：通过判断不同离子键的键能来比较.方法二：通过实验测定电导法等方法考察离子化合物的电离程度.方法三：看形成离子化合物的不同元素的电负性差异,如果差异较大,则离子性较强,差异较小,离子性较弱.方法四(一般分析方法)：同时观察组成离子化合物的不同离子所对应原子的性质（如阳离子看金属性,阴离子看非金属性）；如果阳离子对应的元素的金属性越强,则与其形成的离子化合物离子性一般很强,如果阴离子对应元素的非金属性越强,则一般情况下形成的离子化合物离子性也会强。

关于化学键的离子性的研究：莱纳斯·卡尔·鲍林美国化学家，量子化学和结构生物学的先驱者之一。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一。鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一，他所撰写的《化学键的本质》被认为是化学史上最重要的著作之一。他所提出的许多概念：电负度、共振理论、价键理论、杂化轨道理论、蛋白质二级结构等概念和理论，如今已成为化学领域最基础和最广泛使用的观念。