碳酸锰，或称碳酸亚锰，是一种无机化合物，二价锰的碳酸盐，化学式MnCO3。溶于稀酸，不溶于水和乙醇。碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。也用作肥料和饲料添加剂。用于医药，电焊条辅料等，用作生产电解金属锰的原料。

RTECS号：OM2470000

安全术语：S22；S24/25；S22；S24/25

毒理学数据：598-62-9（Hazardous Substances Data）

碳酸锰主要为慢性中毒，损害中枢神经系统尤以锥体外系统突出。

中毒处理方法：

1、 皮肤接触需脱去污染的衣着，用流动清水冲洗；

2、 眼睛接触需提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医；

3、 吸入需脱离现场至空气新鲜处，如呼吸困难，给输氧，就医；

4、 食入需饮足量温水，催吐，就医。

中文名称：碳酸锰

中文别名：碳酸亚锰

英文名称：Manganese（II）carbonate 、Manganous carbonate

分子式：MnCO3

CAS编号：598-62-9

EINECS号：209-942-9；208-915-9

性状：新沉淀者为粉红色至几乎白色粉末，在空气中渐变为浅棕色。受热分解。溶于稀酸，不溶于水和乙醇。相对密度3.1。

管制信息：本品不受管制。

玫瑰色三角晶系菱形晶体或无定形亮白棕色粉末。相对密度3.125。几乎不溶于水，微溶于含二氧化碳的水中（即碳酸），不溶于醇和液氨。

溶于稀无机酸，微溶于普通有机酸中。在干燥空气中稳定。潮湿时易氧化，形成三氧化二锰而逐渐变为棕黑色，受热时分解放出二氧化碳。与水共沸时即水解。在沸腾的氢氧化钾中，生成氢氧化锰。

用内衬聚乙烯塑料袋的木桶包装，每桶净重50kg。 应贮存阴凉、通风、干燥的库房中。应防止受潮、受热及变质。运输时要防雨淋和日晒。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。 失火时，可用水、砂土和灭火器扑救。

它是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料，用作脱硫的氧化剂、瓷釉、涂料和清漆的颜料，也用作肥料和饲料添加剂。它同时用于医药、电焊条辅料等，且可用作生产点燃金属锰的原料。

碳酸锰是生产电解锰的重要原料，碳酸锰的工业标准如下：

锰含量≥8%

铁含量≤3%

浸出率≥90%

耗酸比1：1.0以下。

生产厂家对硅、镁、钙、铝要求各不相同。

湖南区碳酸锰元素含量参考：

钙 5~11%

铝 3~9%

硅30~43%

铁3~7%

镁2~12%

实验室制备碳酸锰，一般用二氧化锰作原料。二氧化锰是一种重要的氧化物，呈酸性，为黑色粉末，在中性介质中很稳定，在碱性介质中可制备高锰酸钾，在酸性介质中有强氧化性。二价锰离子可在溶液中稳定存在，与碳酸氢铵或碳酸钠等反应生成碳酸锰。实验室由二氧化锰制碳酸锰，首先要用还原剂把二氧化锰还原成二价锰并转移到溶液中，再与碳酸氢盐或碳酸盐反应，生成碳酸锰沉淀，最后漂洗、除杂、蒸发、浓缩、结晶，可得产品。可使用的还原剂有多种，如炭粉、浓盐酸、亚硫酸钠、过氧化氢、草酸等。

还原二氧化锰时应注意以下细则：

一、用炭粉作还原剂时，需要将二氧化锰与一定比例的炭粉研细混匀，高温灼烧后生成氧化锰，加热温度要高，最好能煤气灯灼热，加热时间也要长，否则产量很低。再用浓硫酸分解成硫酸锰。

二、用浓盐酸作还原剂时，反应很快也很安全，但产生大量氯气，要作适当处理。反应时，部分氯气溶在溶液中，要经较长时间的水浴加热才能赶去。

三、用过氧化氢作还原剂时，反应较完全，但过氧化氢要分批缓慢加入，否则反应太激烈，过氧化氢分解也较多。过量的过氧化氢一定要使其分解完全，否则会影响后面的反应。

四、用草酸作还原剂时，在原料中含铁较少时，反应较完全。若含铁较多时，则会形成草酸亚铁沉淀。用过氧化氢或草酸作还原剂时需同时使用稀硫酸，最后生成硫酸锰。

不论选用何种还原剂，在与碳酸盐进行复分解反应时，加入试剂的速度不能快，且要边搅拌便滴加，避免局部碱性过大而使二价锰氧化。故在制备过程中要控制反应的pH值在3～7间，但pH又不能太小，否则会使碳酸盐分解。

基于以上各点及多方面因素，综合考虑，决定采用草酸作还原剂。此次实验的基本思路是：将草酸加入到6mol/L硫酸中，微热，再加入二氧化锰，得到硫酸锰，净化后再加入过量的碳酸氢铵即可制得碳酸锰。

二氧化锰在酸性介质中有强氧化性，其与稀硫酸、草酸共同作用生成硫酸锰，过滤除去所得溶液中不溶物，再用硫化氢净化（2.5～3小时）以除去重金属等杂质，加热煮沸，趁热过滤即得纯净的硫酸锰溶液。然后在反应器中与碳酸氢铵溶液进行复分解（298～303K），即生成碳酸锰。

（1）称取5gMnO2于150mlA烧杯中，加入几滴蒸馏水润湿成粘稠状；

（2）称取8gH2C2O4-2H2O于100mlB烧杯中，加6ml蒸馏水使其溶解，再加入12ml，6mol/L的H2SO4，并用洁净的玻璃棒搅匀溶液（若H2C2O4-2H2O晶体较难溶解，可以采取再加一些少量蒸馏水或稍稍加热B烧杯等方法，使其尽量全部溶解，这样就会保持溶液中H2C2O4的浓度，有利于后续的氧化还原反应的进行。）；

（3）将B烧杯中的溶液分三次.缓缓依次加入A烧杯中每次加入的时间间隔约为2~5分钟，烧杯中不再产生气泡则说明烧杯内的反应趋于反应完全了，此时烧杯内溶液应呈现粉红色，否则说明实验近乎失败；

（4）趁A烧杯中反应进行的时候，称取15.0gNH4HCO3固体于一100ml的C烧杯中，加入约55ml蒸馏水配制成NH4HCO3的饱和溶液待用；

（5）将A烧杯内的混合物质进行抽虑操作得到淡淡玫瑰红的溶液至于一150ml的D烧杯中；

（6）用胶头滴管吸取C烧杯中的NH4HCO3的饱和溶液逐滴加入到D烧杯中，直至D烧杯中不再有沉淀生成，另加过量1mlNH4HCO3溶液（用胶头滴管来量14滴左右）；

（7）静置溶液，以待溶液中的MnCO3能够沉淀完全，再进行第二次抽虑操作，得到MnCO3沉淀，并用蒸馏水洗涤3~5遍得到较纯净的MnCO3沉淀；

（8）用洁净的药匙将得到的MnCO3沉淀从滤纸上轻轻刮下置于表面皿中，再置于50~60摄氏度的烘箱中烘烤约30~60min，这样就得到了较干燥的MnCO3粉末，其颜色应该呈现玫瑰红色的。