白灰膏，又名“石灰膏”，石灰分为生石灰和熟石灰，熟石灰用水和成膏状即是石灰膏。

白灰膏，又名“石灰膏”，在生石灰中加过量的水熟化形成石灰浆，再加水冲淡成为石灰乳。石灰乳在储灰池中完成全部熟化过程，经沉淀浓缩成为石灰膏。石灰分为生石灰和熟石灰，熟石灰用水和成膏状即是石灰膏。化学名称为Ca(OH)2。

密度：2.93g∕cm3

熔点：825°C

水溶性：几乎不溶于水，在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。

安全数据：危险品标志Xi

危险类别码：R36/38

安全说明：S26;S37/39

状态：白色粉末。无臭、无味。露置空气中无反应，不溶于醇。

性质：遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳。

粉碎法：系将含CaCO3在90%以上的白石用雷蒙磨或其它高压磨经粉碎、分级、分离，而制得的成品。 　包装：塑料袋包装，每袋净重50公斤。

储运注意事项储存于干燥的库房中。运输中防止袋破。不得与液体酸类共储混运。

隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿一般作业工作服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。

熟石灰

熟石灰溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。

熟石灰和二氧化碳的反应

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2）。 　不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应

2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH

工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用）

工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量） 　石灰浆（石灰浆，熟石灰即Ca（OH）2）被抹在墙上，与CO2反应后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

氟化氢氨与氢氧化钙的化学方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3 　氯化镁和氢氧化钙反映的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

硝酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式：

2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2

（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 条件是高温

熟石灰具有碱的通性，是一种强碱。熟石灰的碱性比氢氧化钠强（金属活动性钙＞钠），但由于熟石灰的溶解度比氢氧化钠小得多，所以熟石灰溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了熟石灰能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。