电导系数亦称“电导率”、“比电导”。指长1cm截面积为1cm2导体的电导。电导系数是在介质中该量与电场强度E之积等于传导电流密度J。对于各向同性介质，电导系数是标量;对于各向异性介质，电导系数是张量。生态学中，电导系数是以数字表示的溶液传导电流的能力。单位以西门子每米(S/m)表示。

电导系数亦称“电导率”、“比电导”。指长1cm截面积为1cm2导体的电导。

电导系数和电阻系数互为倒数。对电解质溶液来说，指电极距离为1cm，电极表面积为1cm2、中间放置1cm3的电解质溶液时的电导。单位为S/cm。电解质溶液的电导系数与电解质的种类、浓度和溶液的温度有关。在一定的温度下，特定的电解质，浓度一定，其电导系数也恒定。天然水体的电导系数是衡量水体质量的一项重要指标，反映水体中离子总浓度及受污染的程度，但因天然水体中成分的复杂性，仅从水体的电导系数是不能定性解释其离子组成和浓度的。

酸碱反应的平衡常数，又称为酸离解常数，用Ka或pKa表示。弱酸溶于水中发生电离，其生成物浓度之积与反应物浓度之积，两者的比值，即为该酸的电离常数，亦称为酸度常数，以Ka表示。

如 HA + H2O= A- + H3O+；Ka=[A-][H3O+]/[HA][H2O]；即Ka=[A-][H3O+]/[HA]。如果是多元弱酸，则电离常数就分为一级、二级等等，分别写为Ka1、Ka2…。弱酸的解离行为在水环境中普遍存在。酸度常数是研究它们变化特征的重要参数之一。

又称酸的离解常数，用符号Ka表示。在水溶液中，酸的强度取决于它将质子给予水分子的能力，这种给予质子能力的大小，具体反映在酸与水反应的平衡常数(Ka)上。如，弱酸HA与水(H2O)的反应：HA+H2O→H3O++ A- 平衡常数 Ka值越大，表示该酸将质子给予水分子的能力越强，酸也越强。Ka是衡量酸强弱的尺度。

是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。