电子层数可用于单个原子半径的比较。物质是由一些微粒构成的,
电子层存在于原子中,原子是由
原子核和核外
电子所构成的,核外电子是高速运动的,并且具有一定的轨道,叫做
电子轨道。
由于电子能高速运动,当它运动起来就感觉是一层一层的,可以说是电子层,也就是电子的分层分布。在多电子的原子里，根据电子的能量的差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子分成不同的电子层。通过对许多种元素的电离能分析，人们发现，电子可以分成能量相近的若干组电子，每一个电子组即为一个电子层。依据能量由低到高，电子离核由近及远，依次称为1、2、3、……电子层，分别用符号K、L、M、N、O、P等表示。电子层又叫能层。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。
电子层数可用于
原子半径的比较。对于单个原子来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大；对于原子核外电子层数相同，最外层电子数越多，原子半径越小。