物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

物质的量——n

物质的质量——m

摩尔质量——M

粒子数（微粒的个数）——N

阿伏伽德罗常数——NA

相对原子质量——Ar

相对分子质量——Mr

质量分数——w

气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)

物质的量浓度——cB（B在c的右下角）——mol/L

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

常用单位：mol/L或mol/m3。

气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)

阿伏伽德罗常数

NA原以0.012kg C-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×1023mol-1。1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×1023，单位为1/mol。

注意：

<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数，其不因温度压强等条件的改变而改变。

<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。

2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×1023。

与粒子数的关系

n=N/NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合。

如：1molCaCl2与阿伏伽德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol C-12，还是指1mol C-13,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1 mol F，0.5 mol CO2，1k mol CO32-，a mol e-，1.5 mol Na2CO3·10H2O等。

1mol F中约含6.02×1023个F原子。

0.5mol CO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子。

1k mol CO32-（碳酸根离子）（2-为得到了两个电子而带2个单位的负电荷）中约含1000×6.02×1023个CO32-（2-为它显负电荷）离子。

a mol e-中约含a×6.02×1023个e-。

1.5 mol Na2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O。

摩尔质量

1mol近似值为6.02×1023摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)　

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量（1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M

2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）

ρ关系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

阿伏伽德罗常数

摩尔质量

摩尔体积

平均摩尔质量

混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。

（M1 M2表示混合物中两种物质的摩尔质量，M平均 指混合物质的平均摩尔质量）

M1-M平均 n2

—————— = ———

M平均-M2 n1，在台湾被称为物量。