焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。在化学反应中，焓的变化（△H）等于系统所吸收或释放的热量。

体系的状态函数，用符号H表示。焓的定义式是：。U是体系的内能，p是体系压强，V是体积。在一定状态下，体系的焓应有一定值，但现在无法测定焓的绝对值，对热力学来说重要的是焓的变化值，这是可以通过实验测量的

由热力状态参数定义的物理量—焓的本身也是热力状态参数，是显而易见的。因此，对于简单系统，它是任意两个独立的状态参数的函数，即： 。在热力过程中，焓的改变只取决于系统的初态和终态，而与过程的中间状态无关。这意味着系统经历一个闭合的过程—循环后， 比焓的变化等于零， 所以， 比焓的微增量是全微分，它的微分形式见右图《微分形式》

式中，称为比定压热容。利用可以计算等压过程中不同状态之间系统的焓差： 。这一计算式表明，系统焓的增量在数值上等于等压过程中外界输送给系统的热量。

如果温度变化的范围不大，可以忽略 与温度的关系时，焓差的计算式得以简化： 。在许多场合下，例如液体和固体，可以不考虑焓与压力的关系，这时非等压过程的状态之间的焓差也可以利用 进行计算。理想气体的比焓与温度有关，与压力无关，同样可以利用简化的焓差计算式，只是比热容应取T1至T2温度范围内的平均值。

焓定义式中的量pV，可以称为压力势能。在流动过程中，焓代表工作介质所携带的内能和压力势能的总和。

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关。只要体系的状态确定，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。

焓的变化对化学反应很重要，因为吸收(或者放出的)的热等于内能的变化（ΔU）加上变化时所做的外功（ΔpV）。在很多生物体系中，没有做功，因此焓的变化和内能的变化相等。

在分析热机或敞开系统(见热力学系统)的能量交换时，焓是常用的参数。“焓”概念的引入，大大简化了很多热力过程的计算。在化学反应中，焓变表示反应过程中吸收或释放的热量。通过计算反应的焓变，可以预测反应的能量变化和反应方向，为化学反应的设计和控制提供依据。在工程设计中，比焓常与其他热力状态参数，如压力、比熵(见熵)等组成各种图或表，利用图表的计算设计方法具有广泛的用途。例如，在空调系统中，焓被用来描述空气的状态。空气的焓值取决于其温度、压力和湿度等因素。通过测量空气的焓值，可以确定空气处理过程中需要的冷量或热量，从而实现对空气温度的精确控制。