滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量，滴定最基本的公式为c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2。

凡能满足滴定分析对化学反应要求的都可以用直接滴定法测定。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。

但是，有一些反应不能完全符合上述要求，因而不能采用直接滴定法。

当试液中待测物质与滴定剂反应很慢或者用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成，故不能用直接滴定法进行反应。此时可先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方法称为返滴定法。

当待测组分所参与的反应不按照一定反应式进行或伴有副反应的时候，不能采用直接滴定法。可以先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用来直接滴定这种物质，这种滴定方法称为置换滴定法。

不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以间接滴定法进行测定。

（1）在一定的条件下，被测物质与标准溶液之间的反应要按照一定的化学计量关系（由滴定反应方程式确定）定量进行。通常要求在计量点时，反应的完全程度应达到99.9%及以上，这是定量计算的基础，也是衡量该反应能否用于定量分析的首要条件。

（2）反应速度要迅速，最好在滴定剂加入后即可完成；或是能够采取某些措施，例如，加热或加入催化剂等来加快反应速率。

（3）要有简便可行的方法来确定滴定终点，选择适宜指示剂。