水解常数(Hydrolysis equilibrium constant)即水解平衡常数。水解常数是表示水解的程度的量，常用符号Kh表示。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

既不含H+又不含OH-的盐溶于水而显酸碱性，是由于盐的一个或两个离子和水中的H+和OH-结合，从而使水的电离平衡移动的结果。盐的组分离子与溶液中水电离出的H+和OH-作用产生弱电解质的反应称盐类的水解。

盐的组分离子与水发生反应而改变溶液的酸度，涉及质子的转移，所以也是一种酸碱反应。

弱酸强碱盐的水解常数

NaAc、KCN、Na2CO3、NaClO3等属于弱酸强碱盐，以NaAc为例，在NaAc水溶液中，同时存在以下反应：

所以，NaAc的水解作用实质是Ac-与H2O作用生成弱酸HAc的反应。弱酸强碱盐的水解，实质上是酸根离子发生了水解。

水解过程用离子方程式表示为： Ac-+ H2O ⇌ HAc + OH-。

当水解达到平衡时：

Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应， （Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数）。在常温下，水的离子积常数Kw为一常数，故弱酸强碱盐的水解常数值Kh取决于弱酸的电离常数Ka的大小。Ka越小，即酸越弱，则Kh越大，说明该盐的水解程度越大；反之，Ka越大，Kh越小，水解程度越小。

强酸弱碱盐的水解常数

NH4Cl是强酸弱碱盐的一种，在溶液中的水解过程如下：

NH4Cl的水解实质是盐中的NH4与水中的OH-作用生成了弱碱NH3·H2O，水解反应为：NH4++ H2O ⇌ NH3·H2O + H+。

水解达到平衡时，水解常数

对于强酸弱碱盐， （Kw是水的离子积常数，Kb是弱碱的解离常数），组成该盐的碱越弱，水解常数Kh越大，水解程度也就越大。

弱酸弱碱盐的水解常数

弱酸弱碱盐在水中能全部解离成阴、阳离子，其阳离子和阴离子都发生水解，也称双水解，弱酸弱碱盐的水解程度较弱酸强碱盐和强酸弱碱盐都要大。以NH4Ac为例，

其水解方程式为 ：NH4++ H2O +Ac-⇌ NH3·H2O + HAc 。

水解常数

弱酸弱碱盐阴阳离子的水解能相互促进，使水解进行得更彻底，其水溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。

多元弱酸盐的水解常数

多元弱酸的水解比较复杂，它们的水解过程与多元弱酸的电离相似，也是分步进行的，每一步都有相应的水解常数。但通常由于第一步的水解程度远远大于第二步的水解程度，主要考虑第一步的水解。

*此水解常数为25 ℃时，根据解离常数计算得出，解离常数（25 ℃）可以从化学手册上查得。