氧化锂（Lithium oxide），分子式为Li2O，分子量为29.88。是
锂最常见的
氧化物，它被广泛用作
玻璃的组分。
白色粉末或硬壳状固体，
离子化合物，相对密度为2.013g/cm3，熔点为1567℃（1840K），沸点为2600℃，1000℃以上开始升华，它是第一
主族（IA）（
碱金属）中各元素氧化物中熔点最高的。易
潮解，溶于水，生成强碱性的LiOH。
在空气中容易吸收水分和CO2从而变质称为LiOH和Li2CO3。与水接触会生成强碱性的
氢氧化锂。
固态时，氧化锂为
反萤石型结构，即
氟化钙晶体结构中的Ca2+被O2−替代，F−被Li+替代。属立方面心格子，Li+为
四面体配位，O2−为
立方体配位，每个
晶胞含有四个Li2O。
气态时，氧化锂以直线型的Li2O分子存在，Li－O键长与强离子键键长相近。（这与价层电子对互斥理论所预测的角形分子不符。）
将纯净的碳酸锂放在瓷管内的铂盘中，减压，同时加热至700℃以上使其分解，保温50h，直至检查不再有气体产生为止；然后继续在干燥的氢气流中加高热，使残余碳酸锂完全分解。此时铂盘中的白色残留物质即为氧化锂。