极
强氧化剂，如
次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的
氢氧化铁氧化成+Ⅵ
氧化态的
高铁酸钠。加热逐渐分解成
氧化铁和水。不溶水、
乙醚和
乙醇，溶酸，酸中的
溶解度随制成时间的长短定，新制的易溶酸，放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可制颜料、药物、净水，作砷的
解毒药等。
2.操作：沸腾的
蒸馏水中逐
滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（2）沸水中滴FeCl3
饱和溶液，而不
直接加热FeCl3饱和溶液。若
溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。
（4）向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体
聚沉。
（5）书写制备Fe(OH)3胶体的
化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附
正离子时，胶体粒子荷
正电，吸附
负离子则荷
负电。不同情况，胶体粒子易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子
表面结构有关。
高中制备氢氧化铁胶体的实验操作：沸水中加FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，溶液显酸性，溶液中的
OH-浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl反应：
由此，氢氧化铁胶体
不带电，而胶体粒子带电荷。电场的作用下，胶体粒子
分散剂中定向移动（即
电泳现象），而Fe(OH)3胶体的电泳现象为：粒子向阴极运动，即Fe(OH)3胶粒带
正电荷。