标准燃烧热是在
标态及TK条件下以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。
定义
标准燃烧热的含义
在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时的反应热，叫做该物质的燃烧热。
单位：kJ/ mol 符号：(c是下标表示燃烧，m是下标表示摩尔，需要加上一个表示标准状态的上标，用圆圈中加一横表示）
定义原因
燃烧热是以确定的稳定产物的
焓值为0反应物的相对焓值。规定标准燃烧热的目的，同规定
标准生成热一样是为了间接通过
盖斯定律计算反应热。通常查表得到的标准燃烧热的数据都是298.15k时的值，温度可不加
注意事项
1、条件： 25℃ ,101 kPa。
2、可燃物及物质的量：1 mol纯物质。
3、 放出热量：ΔH<0，单位kJ/mol。
4、所谓完全燃烧也是完全氧化，是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
5、标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定，如：C—(g)，H—(l)，N—(g)，S—(g)，Cl—HCl(aq)。按照规定，这些完全燃烧产物的标准燃烧热为0。特别：氧气的燃烧热也规定为0。
5、燃烧不一定在氧气中进行。
应用实例
热化学方程式的意义
热化学方程式表示为C（s）+（g）=（g）△H=-393.5kJ/ mol
热化学方程式的含义：碳的标准燃烧热为-393.5kJ/mol，表示在100kPa时，1mol碳完全燃烧生成气体时放出的热量为393.5kJ。
反应热的计算
1、利用热化学方程式进行相关量的求解
先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间量的关系直接求算物质的量或反应热。
2、依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热
Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)
3、利用盖斯定律求反应热
①设计合理的反应途径。
②适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。
③在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与方程式中化学计量数间的比例关系。
4、混合物燃烧放热求比例问题
可用常规的列方程组法，也可采用十字交叉法。
5、依据反应物与生成物的总能量的差值计算
ΔH=E（生成物）－E（反应物）
6、依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算
ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量