溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质、结构有关。物质在与其结构相似的溶剂中较易溶解，即相似相溶，这是一个经验规律。如非极性或弱极性分子的溶质，易溶在非极性或弱极性分子的溶剂中，而在极性较强的溶剂中就不易溶解；相反地极性分子或
离子化合物的溶质，一般在极性较强的溶剂中易溶而在非极性较溶剂中难溶。例如：碘单质是非极性分子的物质，它在汽油、
四氯化碳、
二硫化碳、苯等
非极性溶剂中易溶解，在酒精（弱极性分子）溶剂中能溶解，而在极性较强的水溶剂中就不易溶解。故有机物一般易溶于有机溶剂而难溶于水（无机溶剂），大部分无机物一般易溶于水而难溶于有机溶剂。
溶解性的强弱由三方面决定：(1)溶质不同，溶剂相同，溶解性往往不同。例如：硝酸钡易溶于水而硫酸钡难溶于水。(2)溶质相同，溶剂不同，溶解性往往也不同。例如：油脂易溶于汽油等有机溶剂而难溶于水。(3)溶质、溶剂都相同，温度不同，溶解性也不相同。例如：在30℃时，100克水中最多溶解硝酸钾50克；而在80℃时，100克水中最多溶解硝酸钾170克。