能够在溶剂中，与溶剂形成稳定的、均一的有机化合物溶液，称为有机溶质。有机溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中，其中有许多是离子，其余部分的吸着反应是不带电荷的，从热力学看来比离子更直接些。不带电荷的形态常因它们是挥发性的而变得复杂，只有少数几种无机离子在溶液中与不带电荷的挥发态物质建立酸-碱平衡。
简介
有机溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中，粒子（如糖水中的蔗糖分子）的直径一般小于1 nm。一般来说，同一种有机溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的，同样的，同一种溶剂溶解不同有机溶质的能力也是不同的，根据这个就可以从一种溶液中分离出某种物质，例如萃取等方法。溶质可以是固体（如溶于水中的糖等）、液体（如溶于乙醇中的氯化苦、滴滴涕等）。
可溶解物质
由氧元素、氢元素、碳元素等组成的有机物可溶解在有机溶质中。包括脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素、石油、天然气、棉花、染料、化纤、天然药物、有可溶性糖类，可溶性蛋白质和游离脯氨酸等。
有机溶质的位阻效应及对反渗透分离的影响
位阻效应主要来自非键合原子间的相互排斥，也来自原子或基团相互间对各自运动的干扰，因此位阻总是排斥力，而且与分子大小有平行关系。
Taft引进了位阻参数Ef：
Ef=In（k/k0） （1）
式中：Ef是极性有机分子中取代基的位阻参数；k和k0分别为RCOOR和CH3COOR的水解反应速度常数，Ef按取代基的结构单元也具有可加性。
根据Hammett方程的式（1），相似的Taft方程可写成以下等效式：
In（k/k0） = ρ*∑σ* （2）
In（k/k0） = δ*∑Ef （3）
In（k/k0） = ρ*∑σ*+δ∑Ef （4）
式中σ*与Ef对应的比例常数。式（2）适用于位阻效应可以忽略或很小的情况，式（3）适用于极性效应可以忽略或很小的情况，而式（4）是极性与位阻效应均不能忽视的情况。
由于醚的极性效应很小，因此醚的位阻效应将与溶质的极性效应对膜分离率的影响相同。∑Ef减小分离率增加，∑Ef 越负，相应溶质的位阻效应就越大。