共价型氢化物，是由氢与镁、铍及p区元素（稀有气体、铟、铊除外）化合形成的氢化物。

共价型氢化物也称分子型氢化物。，熔点较低，命名上通常叫“某化氢”而非“氢化某”。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。

各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊。氢化铅PbH4、氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢、水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化物也有还原性，因氢的氧化数为+1，其还原性大小取决于另一元素Rn-失电子能力。一般说，同一族从上至下还原性增强，同一周期从左至右还原性减弱，例如：

4NH3+5O24NO+6H2O

2PH3+4O2P2O5+3H2O

2H2S+3O22SO2+2H2O

共价型氢化物在水中的行为较为复杂。常见为：

形成强酸的：HCl，HBr，HI；

形成弱酸的：HF，H2S，H2Se，H2Te；

形成碱的：NH3；

水解放出氢气的：B2H6，SiH4；

与水不作用的：CH4，PH3，AsH3，GeH4，SnH4，SbH3。

氢化物RHn给出质子的能力一般与R的电负性、半径有关。同一周期从左至右酸性随R的电负性增大而增强；同一族，从上至下，酸性增强主要由R的半径相应增大决定。酸碱性强弱由氢化物在水中电离出H+质子的热化学循环过程中总能量效应决定。