元素质量分数指某种元素在物质中所占的
质量分数是元素质量与物质质量之比。
质量分数
英文：(mass fraction)
化合物中各原子的质量之比。（如HCHO、
CH3COOH、C6H12O6）
应该注意
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中
溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。
相关概念
与溶质质量
解这类问题时要注意：
①
化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算。
③单位要统一。
关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生
化学反应，直接利用上述
计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了
化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的
生成物了。
④若溶质为
结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括
结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
⑤关于酸、碱、
盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——
溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液
总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与
水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某
NaCl溶液中，Na+︰
H2O（数目）=1︰100，计算NaCl的质量分数。
[方法探讨]
对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
a、溶液组成法
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水，②化学反应新生成的水。
溶液质量=m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表
反应物（或溶液）质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
⑴质量分数（w） 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m溶质÷m溶液 （×100%）
溶液稀释计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的
稀溶液B g，则A g×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）
溶液增浓计算
溶液增浓通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag－Bg）×b%。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 Ag，溶质的质量分数为a%，
浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g×b%=(Ag+Bg)×c%。
与物质的量浓度
它们都是用来表示物质（溶质）在溶剂中的浓度大小 ；
区别：
转化公式
C*M=1000*ρ*ω 即量浓度乘以
摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。
溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：
应该注意：
① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
③ 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④ 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
① 浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小。
② 对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比
不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大