价键法又称价键理论，英文缩写为VBT，是用来描述有机分子中的化学键的理论之一。价键法的思想是两个原子之间的结合能主要来自于两个原子之间共价键上的电子交换（也称为共振）。

价键法最初是由Heitler 和London提出，Pauling后来对其进行了拓展。它是用来描述有机分子中的化学键的理论之一，与其相竞争的理论是分子轨道理论。这两个主要的理论相互补充，最终阐述的化学键模型将借鉴这两种理论。其中价键理论是首先出现的理论。价键理论的出发点是形成共价键的两个原子个贡献一个电子。

价键法的特色就是将两个电子分配到每个原子上，或者更加确切地说是原子上的每个轨道。共价键的形成实际上被看作是对这种分配方式的一个扰动，即当每个原子聚到一起时，每个电子允许与两个原子核都发生作用，这样得到的键能与其实验值相当一致。因此，结论就是共价键是由两个处于原子核之间的电子形成的。在价键理论中，相邻原子共享电子对而形成分子。正如其名字所表明的那样，参与成键的电子来自于原子的价层。每个原子为成键贡献一个电子，生成的电子对可以认为是主要局限在两个原子之间。这种电子的局域化正是Lewis结构所给出的印象。此外，原子之间电子的局域化需要轨道指向空间中适当的方向。

共价键在有机化学中占绝对主导地位。在简单化学键理论中，共价键的两个电子由两个相邻原子共享。几乎没有任何有机结构包含离子键。然而，当一个碳原子与一个不同的原子或基团成键时，这个键就会具有一定的极性。键的一端电荷为正，另一端为负。这种电荷分离意味着电子的共享是不均等的。具有不均衡共享成键电子的共价键称为极性共价键。Pauling认为共价键的极性使得键的强度增强。

有些结构是不能用一个简单的Lewis结构就能充分描述的。在这些情况下，通常可以画出两个或更多的Lewis结构式，实际分子是这些共振结构的杂合体或混合物。使用多个Lewis结构式的集合来描述分子中的化学键称为共振，在早期文献中也被称为中介现象。共振的一个经典的离子是乙酸根基团，它存在两个双键和负电荷位置不同的可能结构。在这个例子中连个结构式等价的，每个氧原子上的电荷是-1/2.另一个熟悉的离子是本分子，它也包含两个等价的结构，因此C-C键长近似为键级1.5的键长。所有六个键等价，表示为两个等价的共振结构。共振结构并不是两个可以互相转变的独立分子。实际上只有一个结构，最好看做是各种共振结构的杂合体。通常人们用其中一个结构来表示各种共振结构的组合。