亚铁盐就是含亚铁离子的盐，它的盐也就叫亚铁盐。单质铁发生置换反应时生成物是+2价的亚铁盐，具备氧化性和还原性，一般以还原性为主。

Fe2+叫亚铁离子，它的盐也就叫亚铁盐。

比如说FeSO4，硫酸亚铁；FeCl2，氯化亚铁；FeCO3，碳酸亚铁。

单质铁发生置换反应时生成物大多数情况下是+2价的亚铁盐。

性质：既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。

1、混凝性能好、矾花多、密实，絮凝沉降速度快，絮凝体密实，且泥量少。

2、硫酸亚铁净化后的水质好、不含铝氯及其它有害重金属离子无铁离子水相转移，水体不泛黄，无毒无害，完全可靠。

3、具有明显脱色、除浊、除臭、除藻、去除COD、BOD及各种有害重金属离子的功效。

4、在处理低温、低浊、微污染及高浊度原水时，硫酸亚铁其净化效果要明显优于传统铝盐药剂。且药剂成本要比铝盐药剂低20%左右。

5、适应水体的pH值范围广（4-11，最佳6-9），净化后的水体pH值及总碱度变化幅度小。

6、在污泥脱水方面，能完全取代氧化铁及其它无机盐药剂；与聚丙烯酰胺搭配使用，固液分离迅速，污泥容易剥离，并且污泥含水率低，能明显降低污泥脱水成本。

因原水性质各异,硫酸亚铁应根据不同情况，现场调试或作烧杯试验，取得最佳使用条件和最佳投药量以达到最好的处理效果。

1、使用前，将产品按一定浓度（10-30%）投入溶矾池，注入自来水搅拌使之充分水解，静置至呈红棕色液体，再兑水稀释到所需浓度投加混凝。水厂亦可配成2-5%直接投加，工业废水处理直接配 成5-10%投加。

2、投加量的确定，根据原水性质可通过生产调试或烧杯实验视矾花形成适量而定，制水厂可以原用的其它药剂量作为参考，在同等条件下产品与固体聚合氯化铝用量大体相当，是固体硫酸铝用量的 1/3-1/4。如果原用的是液体产品，可根据相应药剂浓度计算酌定。大致按重量比1:3而定。

3、使用时，将上述配制好的药液，泵入计量槽，通过计量投加药液与原水混凝。

4、一般情况下当日配制当日使用，配药需要自来水，稍有沉淀物属正常现象。

5、注意混凝过程三个阶段的水力条件和形成矾花状况。

(1) Fe3+的检验方法

①观察溶液颜色：溶液为棕黄色

②加OH-：生成红褐色沉淀

③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3

(2) Fe2+的检验方法

①观察溶液颜色：溶液为浅绿色

②加OH-：生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀

③加SCN-后无变化

④加KMnO4褪色

或者加入几滴氧化性物质检验铁盐，若存在则说明Fe3+存在。

铁

铁在地壳中的含量仅次于氧，硅和铝，居第4 位，在金属中居第2 位。铁是较为活泼的金属，所以在自然界中以化合态形式存在。而在其中铁的氧化物是重要的一部分。

氧化亚铁

氧化亚铁，是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，化学式为FeO，由氧化态为+2价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿（wüstite）。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe 0.840到Fe0.950。

化学性质

还原性：隔绝空气加热会歧化为铁单质和四氧化三铁，在空气中加热会被氧化为氧化铁或四氧化三铁。

氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。

铁的其它氧化物：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。

结构：氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。

在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。

FeO中，铁显+2价。

物理性质

热导率：3.2 W/m·K。

比热容：725 J/kg·K。

稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。

溶解性：不溶于水，不与水反应。

制备方法

1. 在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：

FeC2O4═△═FeO+CO↑+CO2↑

2. 炼钢时，过量的生铁水与O2反应生成一些铁氧化物。

3.在实验室条件下，可根据铁氧化物还原叉子曲线控制氧分压和温度，以Fe2O3和Fe为原料获得高纯FeO：

Fe2O3+Fe=3FeO