二氧化氮（NO2）是一种有毒且具有刺激性的红棕色气体，在常温下（0~21.5℃）二氧化氮与四氧化二氮混合而共存，显示出动态平衡状态，对人类健康和环境构成潜在风险。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。

二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。

判断NO2分子的结构

在NO2分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子，因此，中心氮原子的价电子总数为5，相当于三对电子对.。其中有两对是成键电子对，一个成单电子当作一对孤电子对。NO2中的氮原子采取了sp2杂化方式。其中，一个sp2杂化轨道被氮原子占据，另外两个sp2杂化轨道分别与氧原子的p轨道形成σ键。未参与杂化的p轨道与另一个氧原子的p轨道形成π键。因此，NO2的空间构型为平面三角形，其中氮原子为sp2杂化，且具有一个空的p轨道，分子的结构为V字形，sp2杂化轨道间为120度。

当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成硝酸和一氧化氮；与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸，与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐。二氧化氮在气相状态下有叠合作用，生成四氧化二氮，它总是与四氧化二氮在一起呈平衡状态存在。

二氧化氮（NO2）在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。常温下化学性质较稳定。

二氧化氮加压时很容易聚合。通常情况下与其二聚体形式四氧化二氮（无色抗磁性气体）混合存在，构成一种平衡态混合物：二氧化氮转化成四氧化二氮放热。升高温度，平衡向二氧化氮生成的方向移动；降低温度，平衡向四氧化二氮生成的方向移动。

二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或硝酸和一氧化氮。但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。由于硝酸同时会分解，所以可以看作可逆反应。因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。

二氧化氮可以直接被过氧化钠吸收，生成硝酸钠：

也可以被氢氧化钠吸收（发生的是歧化反应）：

若和一氧化氮一起被吸收，则发生归中反应：

和金属氧化物可以发生反应生成无水硝酸盐和一氧化氮：

二氧化氮中氮元素化合价为+4，有氧化性。

二氧化氮可以和氧气一样支持某些金属和非金属的燃烧：（现象：固体在红棕色气体中继续燃烧，发出耀眼的光芒，气体的红棕色逐渐褪去）

例如与氨气反应：

在阳光作用下，NO2可以分解生成一氧化氮（NO）和游离氧原子（O），后者可以与氧气（O2）反应形成臭氧（O3），这是地面臭氧形成的重要途径。

自然界中，NO2主要通过雷电活动产生。闪电时由于空气中电场较强，空气中的一些物质的分子被撕裂而导电，雷电电流通过时产生大量的热，使已经呈游离状态的空气成分N2、O2结合。其中闪电促使空气中的氮气和氧气反应形成NOx（NO和NO2的混合物）。

，NO进一步与空气中O2反应，生成NO2：，NO2与云中的水结合成HNO3：，与雨水一起落下，进入土壤中，溶解一些岩石中的矿物质成为硝酸盐，变成天然氮肥。

土壤微生物活动: 某些土壤中的微生物在其代谢过程中也会产生NO和NO2。这些过程依赖于土壤的类型、温度、湿度以及有机物的含量。

人为来源是当前大气中NO2浓度增加的主要原因，包括化石燃料的燃烧（汽车尾气、工业排放、发电厂排放）和某些工业过程（如金属加工、化工生产）。据估计，全世界人为污染每年排出的氮氧化物大约为5300万吨。

尽管二氧化氮在环境中的存在引起了广泛关注，但它在工业中也有重要用途。

化学制品生产：NO2是生产硝酸的重要中间体，硝酸是生产化肥、炸药和许多其他化学品的关键原料。

氧化剂：在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂[10]，在某些化学反应中，NO2作为强氧化剂使用，可以促进或调节反应过程。

分析化学：NO2的光谱特性使得它可以作为分析化学中的示踪剂，用于研究大气化学过程和环境监测。

侵入途径：吸入。

健康危害：氮氧化物主要损害呼吸道。吸入初期仅有轻微的眼及上呼吸道刺激症状，如咽部不适、干咳等。常经数小时至十几小时或更长时间潜伏期后发生迟发性肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，出现胸闷、呼吸窘迫、咳嗽、咯泡沫痰、紫绀等。可并发气胸及纵隔气肿。肺水肿消退后两周左右可出现迟发性阻塞性细支气管炎。

慢性影响：主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症。个别病例出现肺纤维化。可引起牙齿酸蚀症。

急性毒性：LC50：126mg/m3，4小时（大鼠吸入）

致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌6ppm。哺乳动物体细胞突变：大鼠吸入15ppm（3小时），连续。

生殖毒性：大鼠吸入最低中毒浓度（TCLo）：8.5µg/m3，24小时（孕1-22天），引起胚胎毒性和死胎。

危险特性：本品不燃烧，但可助燃。具有强氧化性，遇衣物、锯末、棉花或其它可燃物能立即燃烧。与一般燃料或火箭燃料以及氯代烃等猛烈反应引起爆炸。遇水有腐蚀性，腐蚀作用随水分含量增加而加剧。

燃烧（分解）产物：氮氧化物。

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。若是气体，合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。若是液体，用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。若大量泄漏，构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸气。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

消防措施

灭火方法：不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服。在上风处灭火。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

灭火剂：干粉、二氧化碳、禁止用水、卤代烃灭火剂灭火。

操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过15℃。应与易（可）燃物、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

运输注意事项：采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。

法规信息 化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第2.3 类有毒气体;剧毒物品分级、分类与品名编号(GA 57-93)中，该物质的液化或压缩品被划为第一类 A级无机剧毒品。

危险化学品重大危险源辨识(GB18218-2009)中，该物质的临界量为1吨，满1吨即成为重大危险源。