同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。

以 的形成过程为例说明sp杂化过程。基态Be的外层电子构型为2 ,在成键时先发生激发，成为激发态2 2 。随即发生杂化，即 Be的1个2s 轨道和1个2p 轨道进行sp杂化，形成两个sp杂化轨道，每个杂化轨道中各有一个未成对电子。两个Cl原子的3 轨道以“头顶头”方式与各杂化轨道大的一端重叠，形成两个σ键。由于Be的两个sp杂化轨道间的夹角是180°，因此所形成 的 的几何构型为直线形。和ⅡB 族元素的其他 型直线型分子的形成与上述过程相似。

(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；

(2)能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns，np与nd或(n-1)d。