ds区元素是指
元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，包括IB族：
铜（
Cu）、银（
Ag）、
金（
Au）、𬬭（Rg）；IIB族：
锌（
Zn）、
镉（
Cd）、
汞（
Hg）、鿔（
Cn）6种自然形成的
金属元素和Rg、Cn2种人工
合成元素。（Rg以前也被用作
Uuu；Cn以前也被用作Uub，在2009年被命名为Copernicium（即“哥白尼”），符号为Cn。 ）
出现ds区元素的原因是由于它们的
电子构型是d10s1（ⅠB）或d10s2（ⅡB），所以ds区元素不能被认为是
d区元素。 ds区元素都是
过渡金属元素，但由于它们的
d层是满的，所以体现的性质与其他过渡金属元素有所不同。
IB族也叫做铜副族，其元素的
导电性和
导热性在所有金属中是最好的，银占首位，铜次之，
金再次之。铜
副族的
氧化态有+1，+2，+3价。铜常见的为+1，+2价，银常见的为+1价，金常见的为+3价。从
Cu到
Au，
原子半径虽增加但并不明显，而
核电荷对最外层电子的吸引力增大了许多，故
金属活泼性依次减弱，与
s区元素刚好相反。即
金属单质活泼性顺序为Cu＞Ag＞Au。
IIB族也被叫做锌副族，与其他
过渡元素相比，其元素一个重要的特点是熔沸点低，原因是其元素的
金属键弱。锌和镉的常见氧化态为+2价，它们也存在+1价化合物，只不过它们极不稳定，仅在熔融的
氯化物（+2价）与融解的金属
反应时生成，但在水中立即歧化。汞的常见的
化合价有+1，+2价，两种不同化合价的化合物都非常重要。锌，镉，汞的化学活泼性随着
原子序数的增大而递减，但是比铜族强。单质活泼性顺序为，Zn＞Cd＞Hg，Zn＞Cu，Cd＞Ag，Hg＞Au。
铜锌两副族的
单质的活泼性顺序为：Zn＞Cd＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Au。